Fotometria de chama

Sumário

1.        Introdução        2

2.        Objetivo        2

3.        Parte Experimental        2

4.        ANÁLISE DE DADOS        

5.        DISCUSSÃO        6

6.        CONCLUSÃO        6

7.      BIBLIOGRAFIA............................................................................................................................ 6

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1. Introdução

A espectrofotometria é uma técnica analítica que utiliza luz para medir concentrações de soluções.

A concentração de uma substância colorida, dissolvida num solvente incolor (como a água), é proporcional a intensidade de cor da solução. Desse modo, a intensidade de cor é uma medida da concentração da solução.

O método utilizado para determinar de um modo quantitativo a concentração de substâncias em solução que absorvem radiação, é usando a Lei de Beer-Lambert, que relaciona o número de moléculas capazes de absorver um determinado comprimento de onda e a extensão desta absorção.

A Lei de Beer-Lambert propõe que:

A= εbC

onde :
A é a absorbância;
ε é a absortividade molar; [L/mol.cm]
b é o comprimento da cubeta; [cm]
C é a concentração da amostra. [mol/L]

1. Objetivo

Levantamento da curva da variação de A = f (c) e, a partir da equação da curva obtida experimentalmente, determinar a concentração da solução “B” de KMnO4 diluído em água.

1. Parte Experimental

Primeiramente foi adicionado ao béquer a solução de KMnO4. Com a pipeta volumétrica de 10 mL foi retirada uma alíquota a ser transferida para o primeiro balão. A amostra foi avolumada e rotulada. Desta solução 1 retirou-se 50 mL com a pipeta volumétrica, que foi transferida para o balão dois. Este foi também avolumado. O procedimento foi repetido mais 3 vezes, totalizando cinco balões volumétricos com soluções de diferentes concentrações de permanganato de potássio.

Após o preparo das soluções o espectrofotômetro foi ligado e ajustado para um comprimento de onda de 400 nm. Com a água destilada ajustou-se o ‘branco’ e com a cubeta preta o ‘zero’ do aparelho. Uma alíquota da solução três foi transferida para uma cubeta e sua absorbância foi medida no comprimento de onda ajustado.

Foram feitas medições de absorbância em comprimentos de onda (λ) pertencentes ao intervalor de 400nm e 700nm, variando de 50 em 50nm, a fim de obter a região de maior absortividade da solução. Encontrada a região, foi feita uma nova varredura para melhor exatidão nas análises, desta vez, variando de 10 em 10nm a partir de 50 nm ascentes e descentes do valor do comprimento de onda máximo encontrado anteriormente. Depois de determinado o comprimento de onda que apresenta a maior absorbância, fixou-se o mesmo, e realizou-se a análise de absorbância para as 5 soluções preparadas inicialmente e para a solução problema.

1. Análise de dados

Para o levantamento da curva de variação de A=f(λ), foi realizada uma varredura utilizando-se a solução de concentração intermediária (5.10-4 mol/L), variando-se o comprimento de onda entre 400 e 700 nm. Com isso, tem-se:

Tabela 1 - Absorbâncias relativas aos comprimentos de onda da solução.

λ(nm)	A
400	0,111
450	0,111
500	0,751
550	0,798
600	0,123
650	0,076
700	0,035

Identificando-se a absorbância máxima e consequentemente seu respectivo comprimento de onda (550 nm), foi realizada uma nova varredura variando-se o λ entre 500 e 600 nm de 10 em 10. Assim, tem-se:

Tabela 2 – Absorbâncias relativas ao comprimento de onda.

λ(nm)	A
500	0,751
510	0,875
520	1,039
530	1,055
540	1,028
550	0,798
560	0,659
570	0,54
580	0,28
590	0,163
600	0,123

A partir dos dados obtidos, foi construído o gráfico abaixo:

[pic 1]

Gráfico 1 – Absorbância pelo comprimento de onda.

Conhecendo-se o λ de absorbância máxima, foi fixado este comprimento de onda e realizado a varredura das soluções de concentrações diferentes, como pode ser observado:

Tabela 3 - Absorbâncias relativas às concentrações.