A Nomenclatura

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LISTA DE EXERCÍCIOS 2

1. Defina os seguintes conceitos e explique suas possíveis motivações físicas/químicas (dê exemplos quando solicitados):

1. Afinidade eletrônica (Aqui diferencie EAE e ΔHAE)
2. Eletronegatividade (Como varia num período e por quê?)
3. Potencial padrão de eletrodo
4. Energia de ionização
5. Blindagem
6. Carga nuclear efetiva
7. Efeito do par inerte (dois exemplos)

1. Considerando os principais aspectos que influenciam nos pontos de fusão e ebulição:

1. Defina tais aspectos
2. No grupo dos halogênios, por que F2 e Cl2 são gasosos, Br2 é líquido e I2 é sólido?
3. Por que os gases nobres possuem pontos de fusão e ebulição tão próximos?

1. Dadas as energias de ligação, em kJ·mol-1:

Identifique e explique qual a tendência observada, indique qual dos compostos foge a essa tendência e dê explicações químicas para tal ocorrência.

1. Sabendo-se que os oxoácidos de halogênios são mais fortes quanto maior o número de oxigênios presentes em sua estrutura (Ex: HClO4> HClO3> HClO2> HClO) explique (com motivações químicas) qual o efeito que os oxigênios causam ao átomo central e, consequentemente, à ligação O-H.

1. Explique o seguinte excerto: “O oxigênio pode utilizar orbitais p para formar duplas ligações fortes. Os outros elementos do grupo 16 também formam ligações duplas, mas estas se tornam mais fracas à medida que aumenta o número atômico”.

1. Apresente cinco óxidos ácidos, cinco óxidos básicos, indicando suas estruturas e as reações com água (se não reagir, indique com N.R.=Não reage).

1. Sabendo que existem compostos polares e não polares:

1. Qual conceito pode ser utilizado para de determinar se uma ligação é ou não polar?
2. Para os seguintes compostos apresente a estrutura, indique se as ligações são polares ou não e conclua dizendo se o composto é ou não polar: H2O, O2, O3, I2, SO2, S8, XeO4, XeF2, XeF4, XeF6, H2SO4, HClO, HBr, ClF, CO2.

1. Em uma estimativa qualitativa, qual você esperaria que fosse a espécie mais oxidante entre os pares apresentados? Justifique sua classificação.

1. O2 e O3
2. NO3- e N2O
3. SO42- e S2-
4. ClO- e ClO4-
5. H2O2 e H2O

1. Considerando os seguintes dados de afinidade eletrônica, em kJ·mol-1, responda:

1. Qual a tendência observada para a 1ª AE?
2. Qual a tendência observada para a 2ª AE?
3. Existe alguma espécie que foge aos padrões? Qual e por quê?
4. Por que a 2ª AE se apresenta negativa?
5. O oxigênio é muito comumente encontrado com estado de oxidação 2-, isto está de acordo com os dados?

1. Sobre compostos de coordenação:

1. O que são?
2. O que é uma ligação coordenada?
3. Por que elementos de transição formam muito mais compostos de coordenação do que elementos do grupo principal? O que eles têm que os elementos do grupo principal não têm?
4. Qual a geometria mais comum de complexos de metais de transição? Quantas espécies estão coordenadas ao metal nesse caso?

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