A Preparaçâo de soluções e analise volumétrica
Por: Luana Russo • 3/11/2017 • Relatório de pesquisa • 2.264 Palavras (10 Páginas) • 366 Visualizações
CURSO SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS
FATEC – CAMPINAS
Relatório de Química Geral
Prepara de soluções e analise volumétrica
24 de maio de 2017
Bruno Rafael costa
Luana Russo
Nicole Alves de Oliveira
Tiago de Oliveira Rodrigues
CAMPINAS, 2017
Sumário
INTRODUÇÃO 3
Conceitos Teóricos 3
Objetivos do Experimento 3
PARTE EXPERIMENTAL 4
Materiais e Reagentes 4
Materiais 4
Reagentes 4
Procedimento Experimental 4
1ª. PARTE - Cálculos 5
Pré-laboratório: 5
Preparo da solução de HCl 0,5 mol/L 5
Preparo da solução de HCl 0,1 mol/L 5
Preparo da solução de NaOH 0,1 mol/L 5
Preparo da solução de C8H5KO4 0,1 mol L 6
RESULTADOS E DISCUSSÃO 7
Cálculo HCl 7
Cálculo NaOH 7
Cálculo NaOH 8
Padronização da solução de hidróxido de sódio 8
Figura 1 9
Figura 2 9
Padronização da solução de ácido clorídrico 10
CONSIDERAÇÕES FINAIS 11
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 12
INTRODUÇÃO
A titulação, segundo David S. e James D. Carr, costuma ser aplicada para medir a pureza e a concentração dos ácidos e das bases (Química Analítica e Análise Qualitativa, PG:283)
Elas costumam ser econômica e requerem apenas equipamentos de laboratório simples e padronizados. As titulações também são capazes de prover um nível adequado de exatidão e de precisão e análises químicas. As reações ácidos-bases servem especialmente bem às titulações porque tendem a apresentar uma grande constante de equilíbrio e velocidade de reação. Essas propriedades possibilitam a rápida obtenção de reações estequiométrica entre analito e titulante. A desvantagem de uma titulação ácido-base tradicional é que ela em geral requer, no mínimo, 0,01 mol de analito para medição. Além disso muitas titulações ácido-base são métodos quase sempre manuais e, portanto, demorados em um caso de grande número de amostra. (Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química. 5. ed. PG: 285)
As titulações de neutralização são largamente empregadas para determinar as quantidades de ácidos e bases. Além disso, titulações de neutralização podem ser utilizadas para monitorar os progressos das reações que produzem ou consomem íons de hidrogênio. (Douglas A; WEST, Donald M; HOLLER, F. James; CROUCH, Stanley R. PG: 320)
Conceitos Teóricos
A titulação, ou ‘análise titrimétrica’, segundo David S. Hage e James D. Carr em Química Analítica e Análise Quantitativa, é um procedimento no qual a quantidade de analito em uma amostra é determinada adicionando-se uma quantidade conhecida de um reagente que reage completamente com o analito de uma forma bem definida. Onde o reagente é denominado como titulante e a solução a qual quer determina o valor real da concentração denomina-se como analito. (PG:284)
Objetivos do Experimento
O objetivo geral do experimento é preparar soluções tendo como base os cálculos realizados em sala e descobrir a real concentração utilizando a titulação volumétrica.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais e Reagentes
Materiais
Balões volumétricos de 100 mL
Balão volumétrico de 250 mL
Bastão de vidro
Becker de 100 mL
Becker de 50 mL
Proveta de 10 mL
Proveta de 20 mL
Espátula
Pipeta graduada de 10 mL
Pipeta volumétrica 20 mL
Pisseta
Bureta de 25 mL
Erlenmeyer de 125 mL
Pêra Suporte Universal Garra
Reagentes
Ácido clorídrico (HCl)
Biftalato de Potássio (C8H5KO4)
Fenolftaleína Hidróxido de sódio (NaOH)
Procedimento Experimental
Preparo de Soluções e Análise Volumétrica (Titulação)
Materiais e reagentes:
Materiais
03 Balões volumétricos de 100 mL
01 Balão volumétrico de 250 mL
01 Bastão de vidro
01 Becker de 100 mL
02 Beckeres de 50 mL
01 Proveta de 10 mL
01 Proveta de 20 mL
01 Espátula
01 Pipeta graduada de 10 mL
01 Pipeta volumétrica 20 mL
01 Pisseta
01 Bureta de 25 mL
02 Erlenmeyer de 125 mL
01 Pêra
Suporte Universal
Garra
Reagentes
Ácido clorídrico (HCl)
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