A Prova de Inorgânica

Avaliação Unidade 3 –Inorganica

1- Explique a reatividade dos elementos do Grupo 16 e a tendência para formarem compostos iônicos e covalentes.

2- Defina óxidos, apresente as possíveis classificações e explique como varia o caráter ácido-base dos óxidos dos metais e não metais.

3- Explicar detalhadamente as particularidades do Flúor:

(i) Sempre apresenta NOX -1.

(ii) Tem afinidade eletrônica menor que o cloro apesar de ser o elemento

mais eletronegativo.

(iii)Não forma óxidos quando reage com o oxigênio.

4- Explique detalhadamente o comportamento contrário em todas as propriedades dos elementos do grupo 17 comparando com o grupo 1.

5- Os elementos do grupo 18:

(i) Existem isolados na natureza na forma gasosa e monoatômicos.

(ii) Não são gases raros e não são gases inertes.

(iii) Podem formar compostos. Qual é a natureza das ligações?

6- Sugira a razão pela qual os íons Zn2+ são incolores. Você espera que os

compostos de zinco sejam paramagnéticos ou diamagnéticos ?

Explique.

7- Como você explica o comportamento anômalo do Zn, Hg e Cd no que

tange aos valores baixos dos seus pontos de fusão e ebulição em

comparação com os demais metais de transição?

8- O período 6 da Tabela Periódica mostra uma interessante e importante

modificação nas tendências gerais de variação das propriedades, os

raios metálicos dos elementos da terceira linha do bloco d são muito

similares àqueles da segunda linha, e não são significativamente

maiores como esperávamos devido ao fato de possuírem números

atômicos consideravelmente maiores. Por exemplo, o raio do molibdênio

(Z= 42) e do tungstênio (Z= 74) são 1,40 A e 1,41 A, respectivamente.

9- Explique detalhadamente a variação dos raios e as inversões

observadas na Figura abaixo:

10-Com relação às propriedades magnéticas, explique:

a) Diamagnetismo

b) Paramagnetismo

c) Ferromagnetismo