A Termoquímica

ATIVIDADE PRÁTICA Nº 01

Título: TERMOQUÍMICA - II

Objetivo: Calcular o calor de combustão (ΔH) do álcool etílico

Desenvolvimento:

1. Montar a bancada com barra para suporte.
2. Fixar o termômetro ao suporte, definindo a altura de acordo com a altura da tela de amianto. Observar a posição para leitura. O termômetro não pode tocar o fundo.
3. Pesar um erlenmeyer de 250mL limpo e seco.
4. Medir 50 mL de água com a proveta e colocar no erlenmeyer de 250 mL.
5. Medir 2 mL de álcool etílico e colocar na placa de porcelana.
6. Medir a temperatura inicial da água.
7. Fornecer energia de ativação para a gasolina iniciar a combustão.
8. Ao terminar a combustão do álcool anotar a temperatura final da água.
9. Calcular Q:

[pic 2]

onde m água = massa da água

d água = 1 g/mL

m erlemeyer = massa do erlenmeyer

m álcool = massa do álcool

d álcool = 0,8 g/mL

Exemplo:

ti = 26ºC   e tf = 69ºC   .. ΔT = 43ºC

Q = ((50 x 1 x 43) + (200 x 0,2 x 43) ) / 4 = (2150 + 1720) / 4 = 967,5 cal/g

* Esse é o calor absorvido pela água e, portanto, o calor liberado na combustão por grama de álcool.

Se  1 g                                                libera   967,5 cal

     46 g (massa molar do C2H5OH)  libera     x                x = 44.505 cal/mol  ou 44,5 kcal/mol

Em Joule: 1 cal  -  4,18 J   => 1 kcal    4,18 kJ

                                           44,5 kcal          x              ...         x = 186 kJ/mol

* O valor tabelado do calor de combustão do álcool é – 1373 kJ/mol.

As perdas de calor para o ambiente são as principais causas de discrepância entre o valor obtido e o tabelado.

* A equação: C2H5OH  +  3 O2  →  2 CO2  + 3 H2O    ΔH = - 186 Kj/mol

QUESTÕES

1) Veja as composições do hambúrguer e do pão, dadas na tabela:

Os valores energéticos dos alimentos são estimados em função das suas porcentagens em carboidratos, proteínas e gorduras:

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