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A tabela periódica e seu elementos

Por:   •  25/8/2015  •  Trabalho acadêmico  •  2.541 Palavras (11 Páginas)  •  450 Visualizações

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  1. HIDROGÊNIO

Primeiramente deve-se discutir o hidrogênio, que apesar de estar juntamente ao grupo 1 na tabela periódica não pertence a este grupo, e inclusive se assemelha mais ao grupo 17.

  1.  Informações e curiosidades

O hidrogênio é um ametal, gás incolor e inodoro na CNTP e condições ambientes, e que necessita de apenas um elétron para completar sua camada de valência e se estabilizar. Possui molécula diatômica (H2), que é apolar, e pode ser obtida através da eletrólise da água.

  1.  Propriedades físicas

Existem três tipos de hidrogênio, o comum, o deutério e o trítio. Os valores de suas massas molares, abundância, ponto de fusão e ebulição seguem na tabela 1.

Tabela 1: Dados sobre massa molar, abundância, ponto de fusão e ebulição dos 3 tipos de hidrogênio

NOME

SÍMBOLO

MASSA MOLAR

ABUNDÂNCIA

PONTO DE FUSÃO (°C)

PONTO DE EBULIÇÃO (°C)

Hidrogênio

H

1,008

99,98

-259 (14K)

-253 (20K)

Deutério

2H ou D

2,014

0,02

-254 (19K)

-249 (24K)

Trítio

3H ou T

3,016

Radiativo

-252 (21K)

-248 (25K)

Fonte: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio        ambiente. 3ᵃ ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

Analisando os dados da tabela verifica-se que o hidrogênio comum é absolutamente o mais abundante. Também nota-se que os pontos de fusão e ebulição diminuem conforme é adicionado os nêutrons.

  1. GRUPO 1

Os elementos do grupo 1, ou 1A, são chamados de alcalinos, e pertencem a este grupo: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio.

  1.  Informações e curiosidades

A configuração da última camada dos alcalinos é dada por ns1, e portanto eles têm uma predisposição na perda de um elétron. A maioria forma compostos iônicos e possuem baixa energia de ionização. Quando em estado sólido se reagidos com água podem inflamar e até causar uma explosão.

  1.  Propriedades físicas

Em condições ambientes os alcalinos apresentam-se na forma de um metal leve e cinza prateado. Na tabela 2 apresenta-se as massas molares, pontos de fusão e ebulição e densidades dos elementos desse grupo.  

Tabela 2: Dados de massa molar, pontos de fusão e ebulição e densidade dos elementos do grupo 1

ELEMENTO

SÍMBOLO

MASSA MOLAR (g.mol-1)

PONTO DE FUSÃO (°C)

PONTO DE EBULIÇÃO (°C)

DENSIDADE (g.cm-3)

Lítio

Li

6,94

181

1347

0,53

Sódio

Na

22,99

98

883

0,97

Potássio

K

39,10

64

774

0,86

Rubídio

Rb

85,47

39

688

1,53

Césio

Cs

132,91

28

678

1,87

Frâncio

Fr

(223)

27

677

-

Fonte: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio        ambiente. 3ᵃ ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

Conforme informa a tabela nota-se que conforme vai se descendo no grupo, os pontos de fusão e ebulição vão diminuindo. No geral, todos os dados são baixos, isso se dá pelas ligações fracas desses elementos.

  1.  Reatividade

Alcalinos são definitivamente os elementos mais reativos da tabela periódica, logo não são encontrados livres na natureza.

  1. GRUPO 2

Os elementos do grupo 2, ou 2A, são denominados alcalinos-terrosos, e são: berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio.

  1.  Informações e curiosidades

A configuração eletrônica da camada de valência dos alcalinos terrosos é ns2, e portanto ocorre maior facilidade em perder dois elétrons. Todos os elementos ocorrem com nox +2. Também pode ser notado que este grupo é composto apenas por metais.

  1.  Propriedades físicas

Em condições ambientes os alcalinos terrosos se encontram na forma de um metal mole e cinza-prateado. Na tabela 3 apresenta-se seus dados de massa molar, ponto de fusão e ebulição e densidade.

Tabela 3: Dados de massa molar, pontos de fusão e ebulição e densidade dos elementos do grupo 2

ELEMENTO

SÍMBOLO

MASSA MOLAR (g.mol-1)

PONTO DE FUSÃO (°C)

PONTO DE EBULIÇÃO (°C)

DENSIDADE (g.cm-3)

Berílio

Be

9,01

1285

2470

1,85

Magnésio

Mg

24,31

650

1100

1,74

Cálcio

Ca

40,08

840

1490

1,53

Estrôncio

Sr

87,62

770

1380

2,58

Bário

Ba

137,33

710

1640

3,59

Rádio

Ra

(226)

700

1500

5,00

Fonte: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio        ambiente. 3ᵃ ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

  1.  Reatividade

Tal como os alcalinos, os alcalinos-terrosos são bastante reativos e então não se encontra esses elementos livres na natureza.

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