ANÁLISE DO EFEITO DAS CONCENTRAÇÕES DOS REAGENTES E DA TEMPERATURA NA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
Por: Eduardo Gabrielli • 28/4/2018 • Relatório de pesquisa • 634 Palavras (3 Páginas) • 474 Visualizações
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ANÁLISE DO EFEITO DAS CONCENTRAÇÕES DOS REAGENTES E DA TEMPERATURA NA VELOCIADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
Resumo: O estudo das reações químicas tem o ramo da Cinética Química. Esse ramo é responsável pelo estudo da velocidade com que as reações ocorrem, já que existem fatores aceleradores (a platina é um bom exemplo, ela é um ótimo catalisador) e inibidores em uma reação, além das propriedades dos próprios reagentes influenciarem na velocidade. Nesse experimento foram testados os fatores de concentração de reagentes e medido o tempo necessário para que a reação ocorresse, além disso, a temperatura em outro experimento foi devidamente analisada para que pudéssemos enxergar qual seu papel na velocidade das reações químicas, e assim compreender a cinética química.
Resultados:
Dados gerais:
- Concentração inicial de KIO3: 0,018mol/L;
- Equação de Arrhenius: ;[pic 2]
- K=A.e-Ea/RT;
- K é proporcional ao inverso do tempo: ln (1/t) =ln (A)-Ea/RT.
Quando tratamos de cinética química, nos preocupamos em determinar, que fatores influenciam ou inibem a reação, ou seja, fatores que aumentam ou diminuem a velocidade de reação. Por exemplo, quando usamos catalisadores, aumentamos a área de contato, em certos casos aumentamos a concentração de determinados reagente, ou aumentamos a temperatura, a velocidade de reação tende a diminuir, porém quando usamos agentes inibidores, diminuímos a temperatura da reação e a velocidade da reação tende a aumentar.
Veremos tal efeito nitidamente nos gráficos e tabelas a seguir:
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Tabela 1 – Volume de cada espécie em relação ao tempo
Tubo 1 | Tubo 2 | [KIO3] corrig. | Tempo (s) | ||
V KIO3 (mL) | V H2O (mL) | V NaHSO3 (mL) |
|
|
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10,0 | 0,0 | 10,0 | 0,0093 | 42,97 |
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9,0 | 1,0 | 10,0 | 0,0084 | 46,65 | |
8,0 | 2,0 | 10,0 | 0,0075 | 53,37 | |
7,0 | 3,0 | 10,0 | 0,0065 | 61,94 |
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6,0 | 4,0 | 10,0 | 0,0056 | 77,87 |
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5,0 | 5,0 | 10,0 | 0,0047 | 107,57 |
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4,0 | 6,0 | 10,0 | 0,0037 | 150,81 |
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3,0 | 7,0 | 10,0 | 0,0028 | 230,82 |
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[pic 4][pic 5][pic 6]
Gráfico 1 – Concentração de KIO3 em função do tempo
Tabela 2 - Logaritmo de (1/t) em função do logaritmo da concentração de KIO3
log [KIO3] | log (1/t) |
-2,045 | -1,428 |
-2,091 | -1,525 |
-2,142 | -1,593 |
-2,200 | -1,703 |
-2,267 | -1,809 |
-2,346 | -1,931 |
-2,443 | -2,102 |
-2,568 | -2,327 |
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Gráfico 2 – Logaritmo de (1/t) em função do logaritmo da concentração de KIO3
Questões:
1. É correto dizer que o iodo (I2) se forma somente no final da reação? Explique.
Não é correto fazer tal afirmação, já que o iodo se forma durante o tempo de reação e apenas se acumula por não ser mais consumido no final da reação.
2. Qual a função do amido nessa experiência e por que ele não atua desde o início da reação?
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