AS PROPRIEDADES DO ÁLCOOL ETÍLICO

Técnico em Química

Relatório de aula prática/experimental em Laboratório

Disciplina: Síntese e Identificação dos Compostos Orgânicos I

Turma: 1° TQ                                        Data da Aula: 27 / 03 / 18                                                           

Professor: Lucas Tim e João                        Data da entrega: 03 / 04 / 18                                                           

  PROPRIEDADES DO ÁLCOOL ETÍLICO

Nomes dos integrantes do Grupo	Menção
Kassio
Leticia
Lucas
Marina
Pedro

Olímpia

1º Semestre/2018

        

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TÍTULO: Propriedades do álcool etílico; primeiro relatório referente ao experimento realizado no dia 27/03/2018.

OBJETIVO

Estudar as propriedades do álcool etílico.

        

INTRODUÇÃO

O etanol ou como também é chamado álcool etílico, sua formula molecular é representada por C2H6O, é uma substancia orgânica que é encontrada liquida em seu estado puro e em temperatura ambiente, é incolor e inflamável. De acordo com Barbosa (2004), os álcoois correspondem a uma classe de compostos extremamente importante, uma vez que eles apresentam diversas aplicações industriais e farmacológicas. Como exemplo: etanol, etileno glicol, glicerol, colesterol. O etanol é o mais comum dos álcoois, por ser totalmente miscível em agua, em quaisquer proporções e solúvel em grande parte dos solventes orgânicos comuns como clorofórmio, acetato de etila e acetona, têm diversos usos em bebidas como vinho e cerveja, muito usados na indústria de perfumaria, indústrias farmacológicas, além de ser usado como combustível obtido de maneira renovável, portanto, é de extrema importância para a economia. O motivo de o etanol ser solúvel na maioria dos solventes orgânicos é que as moléculas dos álcoois são solúveis tanto em substâncias apolares quanto polares, a capacidade do álcool de se misturar formando uma mistura homogênea (miscibilidade) acontece devido à existência de polaridade e apolaridade em sua molécula. Ainda segundo Barbosa (2004), quanto a solubilidade do etanol, à medida que a cadeia carbônica aumenta, a solubilidade diminui[...] Com isso, à medida que a cadeia aumenta, a molécula fica mais parecida com um hidrocarboneto em termos de polaridade. Por ser polar, a água não interage bem com a cadeia carbônica “grande”, que é denominada hidrofóbica (do grego Hydor, água, e phobos, temor).

Trabalhos de pesquisa em ensino mostram que estudantes em ciências aprendem mais sobre a ciência e desenvolvem melhor seus conhecimentos conceituais quando participam de investigações cientificas, unindo teoria com aulas praticas (HODSON, 1992). Compreender as propriedades do etanol, as reações e conceitos na pratica, proporciona uma visão abrangente da teoria, impedindo uma visão distorcida e independente entre teoria e pratica.

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais 

 1) Bico de Bunsen

 2) Pipeta de Pasteur

 3) Proveta de 10 mL

 4) Proveta de 50 mL

 5) Pipeta graduada de 5 mL

 6) Bastão de vidro

 7) Pinça de madeira

                   8) Cadinho de porcelana

                   9) Tubos de ensaio

Reagentes

 1) Solução de permanganato de potássio (KMnO4) a 0,02M

 2) Solução de dicromato de potássio (k2Cr2O7) 1M

 3) Água destilada (H2O)

 4) Álcool etílico (C2H6O)

 5) Ácido acético (CH3COOH)

 6) Gasolina

 7) Acido sulfúrico (H2SO4).

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PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Experimento 1:

Em uma proveta de 50 mL, foram colocados 10 mL de água, e na sequencia adicionou-se 10 mL de álcool etílico, medido em outra proveta. Agitou-se com um bastão de vidro. Foi registrado o volume final observado.

Experimento 2:

Em uma proveta de 50 mL foi realizado o mesmo processo, foi usado gasolina ao invés de água.

Experimento 3:

Foi colocado cerca de 2 mL de solução de K2Cr2O7 em um tubo de ensaio e juntou-se a ela cerca de 1 mL de H2SO4 1:1 e em seguida 5 gotas de álcool etílico.

Experimento 4:

        Foi colocado uma gota da solução de KMnO4 em um tubo de ensaio. Juntou-se 3 mL de H2SO4 1:1 e em seguida 5 gotas de álcool etílico. Agitou-se a solução, e por fim, foi aquecida com chama pequena, até ebulição.

Experimento 5:

Em um cadinho de porcelana foram colocados 5 mL de álcool, e na sequencia o álcool foi inflamado, e esperou até que todo álcool se queimasse.  O cadinho esfriou e foi observado se ficou resíduo no cadinho.

Experimento 6:

        5 mL de etanol foram colocados em um tubo de ensaio, na sequencia foi adicionado lentamente 2 mL de H2SO4 concentrado. Por fim, juntou-se ao tubo de ensaio 5 mL de acido acético, e foi observado o odor que se formou.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Experimento 1:

Com a junção de agua e álcool, foi observado uma mistura homogênea, como já era esperado, pois tanto a agua quanto o álcool são solventes polares, sendo assim, se misturam, independentemente de suas proporções. O volume final registrado foi 20 mL, não havendo um abaixamento no volume final, o que não condiz com a literatura cientifica, pois se estabelecem ligações de hidrogênio entre as moléculas de agua e álcool, diminuindo a distancia e abaixando o volume. Possíveis falhas na medição ou na observação, já que ao trabalhar com pequenos volumes, erros são mais suscetíveis.