ASSOCIAÇÃO CARIOCA DE ENSINO SUPERIOR UNICARIOCA: Ácidos e Bases

ASSOCIAÇÃO CARIOCA DE ENSINO SUPERIOR UNICARIOCA

Ácidos e Bases

Damon Ferreira Machado François da Silva Aniceto Joana Soares Blanco Enes

Pedro de Oliveira e Souza Aghina

Pedro Pastuk Pontes

Trabalho apresentado como pré-requisito de parte da 2ª. Avaliação do Curso de Engenharia de Computação / Produção na disciplina “Fundamentos de Química” tendo como  professora:  Verônica  Scarpini Candido.

Rio de Janeiro

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Sumário:

1. Introdução ..................................................................................................................... 02

1.1 Objetivo....................................................................................................................... 02

1.2 Material utilizado ........................................................................................................02

1.3 Montagem do experimento ....................................................................................... 02

1.4 Análise 1 ..................................................................................................................... 02

1.5 Análise 2 ..................................................................................................................... 03

1.6 Análise 3 ..................................................................................................................... 03

2. Conclusão .....................................................................................................................03

Referências Bibliográficas ............................................................................................... 03

1. Introdução:

Duas classes importantes dos compostos químicos são os Ácidos e as Bases. Ácidos são os compostos que fornecem íons de hidrogênio H+ em solução aquosa, enquanto que os compostos que fornecem íons de hidróxidos OH- são conhecidos como bases.

O número constante de ionização da água é chamado de produto iônico da água e é representado por Kw (sendo o K de constante e o índice w da palavra water, água em inglês).

Essa constante Kw tem valor igual a 1,00 . 10-14 em temperatura ambiente, que será usado como base para a medição de pH, pois na ionização H2O               H+ + OH- vemos que 1 mol de H+ se forma com 1 mol de OH-, então [H+] = [OH-], e como em na definição da constante do produto iônico Kw, temos que [H+].[OH-] = 10-14 isso resulta em [H+] = [OH-] = 10-7.[pic 1]

Quando juntamos água e um ácido o número de íons H+ aumenta, e como no equilíbrio temos [H+].[OH-] = 10-14 e [H+] = [OH-] = 10-7 então se aumentarmos o número de íons H+ o número de íons OH- tende a diminuir, e vice-versa. Sendo assim formando um tabela em função de H+ que vai de 100 a 10-14 e outra em função de OH- que vai de 10-14 a 100. Porém vendo que não seria cômodo usar números com expoentes, Soren Sorensen, um químico dinamarquês, propôs em

1909 o uso de logaritmos para transformar as medições em números mais cômodos. Assim

surgiram as definições de potência hidrogeniônica(pH) e de hidroxiliônica(pOH), sendo pH = -log [H+] e pOH = -log [OH-], com pH variando de 0 a 14 e pOH de 14 a 0. Na tabela de pH quanto menor for o número, maior será a acidez de uma substância, já na tabela de pOH quanto maior o número, maior a basicidade.

Para medir o pH de uma substância normalmente são usados pHmetros, aparelhos que medem a diferença de potencial elétrico existente e possuem uma escala já graduada em valores de pH.

1.1 Objetivo:

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