Alcano

Alcanos

Alcanos são hidrocarbonetos formados apenas por ligações simples entre seus carbonos.Possuem cadeia aberta (acíclicos) e ligações simples (satudadas).

Sua fórmula é CnH2n+2

A principal fonte de alcanos é o petróleo e o gás natural. A partir deles é possível produzir combustíveis como a gasolina, óleo diesel e querosene. Estes alcanos possuem baixo teor de carbono. Para as cadeias mais longas é possível obter a parafina (fabricação de velas).

Propriedades Físicas

Os alcanos são pouco reativos, ou seja, não reagem com quase nenhuma substância. Por este motivo são chamados também de parafinas ou parafínicos. Em latin para affinis significa pouca afinidade.

Não são muito reativos porque a ligação entre C – H e C – C são mutio estáveis e difíceis de serem quebradas. São mais utilizados para a queima, por isso, são usados como combustíveis, para o forneciemento de energia.

São insolúveis em água e menos denso que a água. Os alcanos de até quatro carbonos são gases a temperatura ambiente (25°C). De cinco a dezessete carbonos são líquidos e os demais, sólidos.

Observe o número de carbonos, o estado físico e a substância:

Composto N° de Carbono Estado físico (25°C) Produto

Metano 1 gasoso Gás natural

Propano 3 gasoso GLP

Butano 4 gasoso GLP

Octano 8 líquido Gasolina

Decano 10 líquido Querosene

Tricosano 30 sólido Piche (asfalto)

* GLP = gás liquefeito do petróleo

Nomenclatura

Para dar nome aos alcanos, assim como os demais compostos orgânicos, devemos seguir as regras estabelecidas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).

Prefixo + Parte Central + Terminação

Prefixos: Indica o número de carbonos na cadeia. São de origem grega ou latina.

1C – met

2C – ET

3C – prop

4C – but

5C – pent

6C – hex

7C – hept

8C – oct

9C – non

10C – dec

Estes prefixos servem também para as demais funções orgânicas.

Parte Central: Indica o tipo de ligação química entre carbonos. Para os alcanos, usamos an.

an = ligação simples

en = ligação dupla

in = ligação tripla

Terminação ou Sufixo: Indica a função química. Como a função é hidrocarboneto, usamos a letra o.

Exemplos:

CH4 – metano

C2H6 – etano

C8H18 = octano

C5H12 = pentano

Radicais

Os alcanos acima possuem a cadeia normal, porém alguns alcanos possuem ramificações ao longo da cadeia carbônica. Para essas ramificações damos o nome de radicais. Os radicais dos alcanos são asalquilas ou radical alquila.

A alquila é um alcano que perde um H.

Observe:

Para dar nome às alquilas, modifica-se apenas a terminação para ila.

Outros radicais alquilas:

Para dar nome às cadeias carbônicas de alcanos ramificados, utilizamos as seguintes regras:

- determinar a maior cadeia possível de carbonos;

- determinar os radicais ligados à cadeia principal;

- a numeração da cadeia principal se dá para que a ramificação possua os menores números possíveis;

- os radicais são colocados em função da sua ordem alfabética;

- os prefixos di, tri,tetra, sec, terc não são considerados para efeito de ordem alfabética exceto ISO.

Exemplo:

Alcenos

Os alcenos são hidrocarbonetos que acíclicos, insaturados, que contém uma dupla ligação entre átomos de carbono. São também chamados de olefinas, alquenos ou hidrocarbonetos etilênicos. Sua fórmula geral é CnH2n Alguns alcenos:

eteno CH2=CH2 fórmula molecular: C2H4

1-buteno CH2=CH – CH2 – CH3 fórmula molecular: C4H8

Reatividade

Os alcenos são mais reativos do que os alcanos, por possuirem uma ligação dupla, que é mais fácil de ser quebrada.

Sofrem reações de adição e também de polimerização.

Utilidade

O composto mais comum dos alcenos é o eteno, ou etileno. É produzido em frutos verdes e atua no amadurecimento desses frutos. Por este motivo enrolamos as frutas com jornal para que ela amadureça mais rápido. Desta forma o gás eteno está sendo aprisionado e acelera a velocidade de amadurecimento.

O etileno é produzido na indústria química e é obtido através do refino do petróleo e do gás natural. É utilizado, ainda para a fabricação de polietileno usado para fazer plásticos.

Nomenclatura

Para nomear os alcenos, utilizamos a nomenclatura parecida com a dos alcanos. Quanto ao número de carbonos é a mesma (met, et, prop, but...). Quanto ao tipo de ligação, usamos en, porém, deve-se indicar o local da ligação dupla.

Para nomear, dá-se a prioridade