As Evidências macroscópicas

Universidade Federal de Itajubá

Instituto de Física e Química

Química Bacharelado

Química Geral Experimental

Professor Antônio Bombard

Reações químicas:

Evidências macroscópicas

Fernanda Amorim Esteves - 2016010709

Ana Carolina Gonçalves da Silva - 2016016041

Materiais

-Estantes com tubos de ensaio (11)

-Pinça tesoura (1)

-Espátula (1)

-Béquer de 500 mL (1)

-Termômetro (1)

-Bastão de vidro (1)

-Bico de Bunsen (1)

-Água destilada

-Fenolftaleína

Reagentes

-Solução de cloreto de sódio 0,1 mol.L–1

-Solução de iodeto de potássio 0,1 mol.L–1

-Solução de brometo de potássio 0,1 mol.L–1

-Solução de cloreto de ferro III 3%

-Solução de hidróxido de sódio 10%

-Solução de nitrato de prata 5%

-Solução de sulfato de cobre II 5%

-Solução de ácido clorídrico 1 mol.L–1

-Solução de ácido sulfúrico diluído

-Solução de tiocianato de amônio 5%

-Solução de amido

-Solução de fenolftaleína 1%

-Magnésio em fita

-Fio de cobre

-Palha de aço (lã de aço)

-Água oxigenada (10 volumes)

-Sódio metálico

-Hidróxido de sódio (pastilha)

-Carbonato de cálcio

-Cloreto de potássio

            Introdução

Uma reação química ocorre quando substâncias são colocadas em contato e transformam-se em novas. Para isso, as ligações são rompidas e novas são formadas. As substâncias iniciais são chamadas de reagentes e as finais são chamadas de produtos. Uma reação química pode ser classificada como: reação de síntese , na qual dois ou mais reagentes geram um único produto, reação de decomposição , na qual um reagente gera dois ou mais produtos, reação de simples troca ou deslocamento ,na qual uma substância simples reage com uma substância composta, deslocando desta última uma nova substância simples, reação de dupla troca , na qual duas substâncias compostas reagem, de maneira a trocarem seus elementos, reação de oxirredução , na qual há transferência de elétrons entre as substâncias, reação exotérmica, na qual há a liberação de calor e a reação endotérmica , a qual há a absorção de calor. Ao realizar uma reação é possível observar mudanças visuais durante o experimento, estas mudanças são classificadas como evidências macroscópicas.

Objetivos:

1. Identificar os diferentes tipos de reações químicas.
2. Equacionar as reações químicas.
3. Classificar as reações químicas.

Atividades pré-laboratório

1-Quais são as observações visuais que indicam a ocorrência de uma reação química?

As observações visuais são mudança de coloração, formação de precipitado, desprendimento de gás.

2-Qual é o composto que deve ser formado na reação entre uma solução de cloreto de ferro III e a solução de hidróxido de sódio? Justifique sua resposta com base em tabelas de solubilidade.

Cloreto de sódio e hidróxido de ferro lll.

3-Classifique a reação entre nitrato de prata e o fio de cobre.

Reação de oxirredução.

4-Escreva um exemplo de reação que libera gás.

Reação de sódio metálico e água.

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

5-Como você poderia identificar uma solução que contém íons Fe3+?

    Através da coloração marrom-alaranjado, essa coloração indica a presença de íons Fe3+ na solução.

Atividades pós-laboratório

1-Em alguma das etapas anteriores, deixou de ocorrer uma reação química? Explique.

    Não, em todas as etapas anteriores houveram reações químicas entre os reagentes, contudo, nem todas apresentaram evidências macroscópicas

2-Com relação à etapa 1:

a)Por que houve descoramento da solução?

Porque o íon cobre 2+ ( responsável pela cor azul), presente na solução, sofreu redução, recebendo dois elétrons, passando a ser cobre metálico.

b) A reação observada poderia ocorrer no sentido inverso? Justifique.

Sim, contudo, a energia utilizada seria maior, necessitando da presença de um gerador, pois estaríamos forçando uma reação contraria a sua tendência.

3-Com relação à etapa 4:

1. Qual é a fórmula e o nome do composto praticamente insolúvel formado?

Hidróxido de ferro III, Fe(OH)3.

1. Escreva a equação da reação que se processou e classifique-a.

FeCl3 (aq) + NaOH(aq) →3NaCl(aq) + Fe(OH)3(aq)

Reação de dupla troca.

4-Com relação à etapa 5:

1. Com que substância combinou-se o magnésio?

O magnésio combinou-se com o oxigênio.

1. Qual é a fórmula e o nome da substância branca que se forma nessa combinação?

Óxido de magnésio, MgO.

1. Após a diluição com água destilada do produto formado e adição da fenolftaleína o que aconteceu? Por que?

A solução tornou-se rosa, isto é, básica, devido a formação de Mg(OH) (hidróxido).

1. Escreva a equação da reação observada e classifique-a.

2Mg(s) + O2(g) + 2H2O(l) → 2Mg(OH)2(aq)

Reação de síntese.

5-Com relação à etapa 6:

1. Qual é a substância que se formou sobre o cobre?

A substância é prata metálico.

1. Porque a solução que era incolor tornou-se azul?

Porque o cobre metálico, em contato com a solução de nitrato de prata, sofre oxidação tornando-se cobre 2+, que em solução possui coloração azul.

1. Escreva a equação da reação e classifique-a.

Cu(s) + 2AgNO3(aq)  → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Reação de oxirredução.

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