TrabalhosGratuitos.com - Trabalhos, Monografias, Artigos, Exames, Resumos de livros, Dissertações
Pesquisar

Atividade Físicoquímica

Por:   •  1/4/2016  •  Trabalho acadêmico  •  454 Palavras (2 Páginas)  •  165 Visualizações

Página 1 de 2

UNIVERSIDADE FFEDERAL DO MARANHÃO

NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DIISTÂNCIA

LICENCIATURA: QUÍMICA

PROFESSOR: GIAN

POLO: COLINAS

DISCIPLINA: FÍSICO, QUÍIMICA II

ALUNA: MARIA SOCORRO DOS SANTOS

EXPERIMENTO EQUILIBRIO QUIMICA E ELETROQUIMICA

EXPERIMENTO EQUILÍO QUÍMICO

2NO 2(g) = N2O4 (g)

  1. Materiais:
  •  fio de cobre (1 cm de comprimento, com 2-5 mm de diâmetro)
  • 1,5 ml de ácido nítrico (HNO3) comercial concentrado.
  • Balão volumétrico de 200ml cm tampa (ou uma garrafa de vidro transparente com rolha de cortiça
  • Bíquer ou um vidro de maionese
  • Pipeta ( ou um conta-gotas limpo de remédio 1ml equivale a 20 gotas)
  • Gelo e água fervendo
  1. Objetivo

Obtenção do equilíbrio de 2 NO2 ≥N2O aprender sobre o conceito qualitativo sobre equilíbrio químico e sobre ácido e basícidade, saber se ele é exotérmico ou endotérmico.

  1. Procedimento

Coloque alguns pedaços de fio de cobre em uma garrafa de vidro e adicione com o conta – gotas 1,5ml de ácido nítrico. Após tampe a garrafa com a rolha e deixe o gás se formar. Após o equilíbrio desmontar o principio de Le Chateler. Depois coloca-se a garrafa dentro de um recipiente contendo um banho de gelo (Oº C) e em contato com a água fervendo.

  1. Conclusão:

2NO2 (g)       =       N2O 4 (g)

Vermelho tijolo         incolor

     Kc= [N2O4]

            [NO2J2]

A medida que a parte interna do botão fica mais avermelhada é sinal de que a concentração de NO2 aumentou, ou, quanto, mais inodor estiver o sistema e sinal de que a concentração de NO22 diminuiu (*aumentando a concentração de N2O4 é um processo enotérmico.

2NO2 (g) = N2O4 (g) aH≤O

Experimento Eletroquímico

Recuperação de metais em influentes líquidos.

  1. Materiais:

Recuperação de cobre com raspas de alumínio e ferro.

  • Tubos de vidro
  • Palha de aço
  • 1 mol/L de íons Cu 2+
  • Solução diluída de ácido clorídrico (10%)
  • Solução de hidróxido de sódio (10%) ou ácido clorídrico (10%)
  1. Objetivos
  • Avaliação do poder de redução dos metais usados.
  • Valor agregado documento no processo.
  • Os interferentes que podem reduzir a eficiência do processo.
  • A visão da tecnologia limpa.
  1. Procedimento:

Colocou-se as raspas de ferro e alumínio, respectivamente em dois tubos de vidro, após gotejou 1 mol/L de íons Cu2+. A solução incolor, que passa para o recipiente inferior é a indicação de que os íons , Cu2+ estão sendo removidos do influente.

O cobre depositado na palha de aço pode ser removido, através da dissolução do ferro com uma solução diluído de ácido clorídrico.. já o cobre depositado sobre o alumínio pode ser removido através d dissolução do alumínio com uma solução de hidróxido de sódio, ou ácido clorídrico.

...

Baixar como (para membros premium)  txt (2.9 Kb)   pdf (71.2 Kb)   docx (10.9 Kb)  
Continuar por mais 1 página »
Disponível apenas no TrabalhosGratuitos.com