Desidratação e Hidratação do Sulfato de Cobre

Desidratação e Hidratação do Sulfato de Cobre

Trabalho referente à disciplina: Prática de Ciências Químicas

SUMÁRIO:

• 1- Introdução teórica; Página 01

• 2- Desenvolvimento:

• 2.1- Objetivo; Página 02

• 2.2- Materiais e reagente; Página 02

• 2.3- Procedimentos; Página 02

• 2.4- Resultados e discussão; Página 03

• 3-Conclusão; Página 04

• Bibliografia; Página 05

1 - INTRODUÇÃO TEÓRICA:

Na hidratação o Sulfato de Cobre, é utilizado para demonstrações com liberação de calor. A forma hidratada é azul, quando aquecida, transforma-se em anidro que é cinzento, enquanto a água que estava presente evapora.

Quando a água é adicionada ao anidro, este torna a forma pentahidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico. A 650 °C o sulfato de cobre (II) se decompõe em óxido de cobre (II) (CuO) e trióxido de enxofre (SO3).

A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita, a forma hidratada ocorre na natureza como calcantita (pentahidratado).

A sua aplicação mais usual é como fungicida além de ser um bactericida, que se adiciona frequentemente à água para evitar o crescimento de microrganismos.

A desidratação é a remoção de água das substâncias, originando um produto com uma nova fórmula química.

A desidratação não é o mesmo que secagem. Reações importantes de desidratação do ponto de vista prático são as transformações de ácidos dicarboxílicos em anidridos, de amidas em nitrilos e de álcoois em olefinas.

Existem dois tipos de desidratação: para substâncias como o sulfato de cobre penta-hidratado, que possuem água de cristalização, a desidratação implica a remoção desta água, originando assim uma substância anidra, o que pode ser conseguido através do aquecimento, sendo, no entanto, um processo reversível.

2 - DESENVOLVIMENTO

2.1 - OBJETIVO:

Medir o número de mols de água no sulfato de cobre hidratado, e após sua desidratação medir o quanto de água que é restante.

Observar a mudança de coloração de uma fase para a outra, em que a cor do Sulfato hidratado é azul, e na medida em que ocorre a desidratação transforma-se da coloração azul para branca, indicando a eliminação da água.

2.2 - MATERIAIS E REAGENTE:

• Proveta de 25 mL;

• Solução de sulfato de cobre (II) penta-hidratado a 1 mol/L;

• 3 tubos de ensaio;

• 2 béqueres de 100 mL;

• Estante de tubos de ensaio;

• 2 conta-gotas;

• 2 placas de zinco;

• Água destilada.

2.3 - PROCEDIMENTOS:

1. Numerar os 3 tubos de ensaio;

2. No tubo 1, coloque 10 mL da solução de sulfato de cobre (II) a 1 mol/L;

3. Observar bem o aspecto da solução, anotar no caderno e escrever qual é a quantidade de matéria em mol que há na solução.

4. Agora realize uma diluição transferindo 1 mL da solução que está no tubo de ensaio 1 para uma proveta de 25 mL e acrescente água até completar o volume de 10 mL;

5. Colocar essa solução no tubo de ensaio 2 e, novamente, anotar qual é o aspecto da solução, qual a mudança observada e qual é a quantidade de matéria (em mol) que há na solução;

6. Pegar 1 mL da solução do tubo 2 e transferir para a proveta, completando o volume com água até atingir 20 mL;

7. Coloque essa solução obtida no tubo de ensaio 3 e anotar as mesmas observações feitas para as soluções anteriores;

8. Coloque os três tubos na estante para tubos de ensaio e compare-as. Informar, o que apenas o que foi observado a olho nu, qual solução