Determinação de cloro no clore de piscina

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Colégio Populus  

Determinação da percentagem de cloro ativo no cloro de piscina

Disciplina : Química quantitativa e qualitativa

Turma: Tarde/ Segundo módulo

Nome: Maria Eduarda Moretto

Itatiba

13 de novembro de 2015

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Sumário

1. Introdução............................................................................................................................03
2. Objetivo ...............................................................................................................................05
3.  Lista de vidrarias e reagentes ............................................................................................05
4. Procedimento ......................................................................................................................07
5. Resultado e discussão ........................................................................................................09
6. Conclusão ...........................................................................................................................14
7. Bibliografia...........................................................................................................................15

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1. Introdução 

Cloro ativo é a quantidade de compostos oxi-clorados e de íons oxi-clorados. Por apresentar forte poder oxidante e desinfetante, o cloro é uma substância historicamente escolhida para desinfecção da água para o consumo humano, visando à destruição de microrganismos patogênicos e prevenção das doenças de transmissão hídrica (Meyer, 1994). Para o tratamento da água, o uso de cloro é justificado em função do baixo custo, fácil aplicação, ação antibacteriana a temperatura ambiente e tempo relativamente curto para exercer sua atividade antimicrobiana, entre outros (Tominaga & Fidio, 1999). O hipoclorito de sódio, na forma de água sanitária é o produto de escolha para a assepsia de frutas e legumes no ambiente doméstico, sendo a formulação de solução facilmente realizada pelo consumidor (Bruno & Pinto, 2004). Quando o cloro é adicionado a uma água quimicamente pura ocorre a seguinte reação (Degrémont, 1979):

Cl2 + H₂O ↔ HOCl + H+ + Cl-

O ácido hipocloroso (HOCl), formado pela adição de cloro à água, se dissocia rapidamente (Degrémont, 1979):

HOCl ↔ H+ + OCl-

O cloro existente na água sob as formas de ácido hipocloroso e de íon hipoclorito é definido como cloro residual livre (Opas, 1987; Rossin, 1987). O cloro também pode ser aplicado sob as formas de hipoclorito de cálcio e hipoclorito de sódio, os quais, em contato com a água, se ionizam conforme as reações:

Ca(OCl)2 + H₂O ↔ Ca2⁺ + 2OCl- + H₂O

NaOCl + H₂O ↔ Na⁺ + OCl⁻ +H₂O

Em produtos para piscina o cloro vem ligado ao sódio, podendo estar na forma concentrada ou não. Não há legislação federal sobre qualidade de água de piscinas, no Brasil, entretanto pela Norma NBR 10818 Novembro/1989 da ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE NORMAS

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TECNICAS (ABNT) Cloro livre entre 0,8 e 3,0 mg/L pH entre 7,2 e 7,8. O teor de cloro ativo presente em produto comercial especifica quanto de hipoclorito de sódio ou cálcio está presente na mistura. A concentração de cloro apresentada, quando em níveis menores que o estabelecido pela legislação, fará com que o consumidor esteja comprando água quase pura. Ao contrário, caso seja uma solução com cloro ativo muito elevado, poderá levar a agravos a saúde, pois o cloro em excesso pode se transformar em gás e entrar em contato com a pele e sistema respiratório. (Brasil, 2013).

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1. Objetivo

Determinar a porcentagem de cloro ativo presente no cloro de pscina.

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1. Lista de vidrarias e reagentes

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1. Procedimento

4.1. Preparação da solução padrão 0,1M de tiossulfato de sódio

Ultiliza-se o sal penta hidratado para a produção da solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O). Dissolvam-se o tiossulfato hidratado e puro de carbonato de sódio anidro (Na2CO3 é utilizado para evitar precipitação do enxofre) em 500ml de água previamente fervida ( 0 CO2 dissolvido torna a solução ácida e promove o desproporcionamento de S2O3-2 :

S2O3-2 + H+ ↔ HSO3 - + S(s)

Finalmente, deixa-se decantar por 24hs e padroniza-se.

4.2. Padronização do iodeto de potássio

Pese, com exatidão, o Iodato de potássio (KIO3), previamente dessecado (aquecido em estufa a 150°C – 180°C durante 1h) para dentro de eu erlenmeyer de 250ml e dissolva  com 25ml de água destilada. Adicione KI e agite até que a dissolução seja completa. Adicine  HCl 1M e titule, imediatamente, com a solução de tiossulfato de sódio até que a coloração da solução torne-se amarela fraca. Então, adicione a solução de amido 0,5% e prossiga a titulação ate o desaparecimento da coloração azul. Repita o processo mais de duas vezes. Calcule a molaridade da solução de triossulfato de sódio.

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