Determinação de Ácido Acético em Vinagre

Experimento 03: Determinação de ácido acético em vinagre

Gleiciéli Steinke-1113121034, Marcos G. Vieira-1113121003

Universidade Federal da Fronteira Sul- Licenciatura em Química

 Palavras Chave: titulação, ácido fraco, base forte 

Introdução

Esta aula experimental teve como objetivo a determinação da porcentagem (m/v) de ácido acético em vinagres. A acidez do vinagre comercial corresponde ao teor de ácido acético, que é seu componente mais importante da oxidação do álcool no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% (m/v) de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercial.

O método utilizado tratou-se de uma titulação ácido-base. Sendo possível a determinação da quantidade  de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente na amostra. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. Além disso, utilizou-se hidróxido de sódio como a base forte, sendo que a solução resultante contém o sal correspondente.

Metodologia

-Transferiu-se 25mL de vinagre (com uma pipeta volumétrica) para um balão volumétrico de 250mL.

-Completou-se o volume com água destilada, homogeneizando a solução.

- Transferiu-se uma alíquota de 20mL para o erlenmeyer de 250mL.

- Adicionou-se 4 gotas de fenolftaleína (pois sua viragem acontece em um intervalo de pH: 8,3 a 10).

- Titulou-se com NaOH (0,098 mol/L)até que a solução tornou-se levemente rósea(utilizou-se bureta de 25 mL).

-Calculou-se o %(m/v) de ácido acético.

Obs: realizou-se duplicatas de análise de cada tipo de vinagre (de maça, de vinho e de álcool)

Resultados e Discussão

Como realizou-se diluições dos vinagres, deve-se calcular o fator de diluição (Fd=Vf/Vi):

Fd=250mL/20mL=10

Tabela 1 – Volumes (mL) de NaOH consumidos na titulação

Vinagre	Maça	De vinho	De álcool
V1	14,9	14,8	15,1
V2	14,6	14,9	15,3
média	14,75	14,85	15,2

Sabe-se que a reação ocorrida foi a seguinte:

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)

Cálculos acidez do vinagre de maça:

Número de mols de NaOH que reagiu:

0,098 mol---1000mL

x--------------14,75             x= 1,4455X10-3 mol

Como a proporção da reação é de 1 mol de NaOH para 1 mol de CH3COOH. Assim: 1,4455X10-3 mol de ácido acético reagiu.

Cálculo da quantidade de g de ácido acético:

1 mol de CH3COOH---60g

1,4455X10-3 mol----x                 x= 0,08673g

Cálculo %(m/v):

0,08673g---20mL

x-------------100mL      x= 0,43365

Porém, deve-se multiplicar pelo fator de diluição (10):

%(m/v)= 4,3365%

Cálculos acidez do vinagre de vinho:

Número de mols de NaOH que reagiu:

0,098 mol---1000mL

x--------------14,85             x= 1,4553X10-3 mol

Como a proporção da reação é de 1 mol de NaOH para 1 mol de CH3COOH. Assim: 1,4553X10-3 mol de ácido acético reagiu.

Cálculo da quantidade de g de ácido acético: