EXPERIMENTO 2: DETERMINAÇÃO DA ATIVIDADE DE UM SOLVENTE
Por: gabriele Gabizinha • 5/10/2021 • Relatório de pesquisa • 1.313 Palavras (6 Páginas) • 113 Visualizações
CENTRO UNIVERSITÁRIO NEWTON PAIVA - BURITIS
Instituto de Ciências Exatas e de Tecnologia
Curso Engenharia química
EXPERIMENTO 2: DETERMINAÇÃO DA ATIVIDADE DE UM SOLVENTE
Professor: Marcio Guimarães Coelho
Alunos: Bianca Freitas
Ingrade Lima
Jordania Teodoro
Luana de Freitas
Sherida Patricia
Tamara Vargas
Belo Horizonte
2018
BIANCA CAROLINA SILVA FREITAS
INGRADE LIMA
JORDANIA TEODORO
LUANA DE FREITAS
SHERIDA PATRICIA
TAMARA VARGAS
RELATÓRIO DE ATIVIDADE PRÁTICA II:
Determinação da atividade de um solvente
Relatório de atividade prática apresentado ao curso de Engenharia Química, da Faculdade de Ciências Exatas e Tecnologia - Fatec, do Centro Universitário Newton, como requisito parcial para a aprovação na disciplina Físico-Química II.
Área de concentração: Atividade de solvente.
Professor: Marcio Guimaraes Coelho
BELO HORIZONTE
2018
- OBJETIVOS
Por meio de propriedades coligativas, determinar a atividade do solvente, no caso em questão água, em soluções com concentrações distintas de sacarose.
- RESULTADOS E DISCUSSÃO
A tabela 1 contém os dados necessários para a realização do experimento.
Tabela 1
Dados | Valores |
ΔHfusão (água) | 6,0 kJ.mol -1 |
Tfusão (água) | 273,15 K |
Densidade da água a 25 [pic 1] | 997,0480 Kg/m3 |
Volume de água | 25 mL |
Massa molar da água | 18,01528 g/mol |
Massa de água | 25g |
Massa molar da sacarose | 342,30 g/mol |
A equação 1 foi utilizada para determinar o número de mols da água.
[pic 2]
Onde:
= número de mols (mol);[pic 3]
= massa da água (g);[pic 4]
= massa molar (g/mol).[pic 5]
A equação 2 foi utilizada para determinar o número de mols da sacarose.
[pic 6]
Onde:
= molalidade (mol/Kg);[pic 7]
= número de mols da sacarose (mol);[pic 8]
= massa de água (Kg).[pic 9]
A fim de se encontrar a massa de sacarose a ser adicionada ao solvente foi feita a multiplicação do numero de mols encontrado pela massa molar do soluto (sacarose).
A tabela 2 representa os dados obtidos por meio das equações 1 e 2.
Tabela 2
Molalidade (mol/ Kg) | Número de mols da sacarose (mol) | Massa de sacarose (g) |
0,10 | 2,5 x 10 -3 | 0,855 |
0,20 | 5 x 10-3 | 1,711 |
0,40 | 0,01 | 3,423 |
0,60 | 0,015 | 5,134 |
0,80 | 0,02 | 6,846 |
1,00 | 0,025 | 8,557 |
1,20 | 0,03 | 10,269 |
1,40 | 0,035 | 11,980 |
A tabela acima foi montada de acordo com os cálculos apresentados:
- Cálculos referente a massa utilizada para o preparo da solução.
MMsacarose= 342 g/mol
0,10 mol/Kg 1 Kg de água
X 0,025 Kg de água
X= 0,0025 mol/Kg
m = 0,0025 x 342g/mol m0,10= 0,855 g
0,20 mol/Kg 1 Kg de água
X 0,025 Kg de água
X= 0,005 mol/Kg
m = 0,005 x 342g/mol m0,20= 1,71 g
0,40 mol/Kg 1 Kg de água
X 0,025 Kg de água
X= 0,01 mol/Kg
m = 0,01 x 342g/mol m0,40= 3,423 g
0,60 mol/Kg 1 Kg de água
X 0,025 Kg de água
X= 0,015 mol/Kg
m = 0,015 x 342g/mol m0,60= 5,134 g
0,80 mol/Kg 1 Kg de água
X 0,025 Kg de água
X= 0,02 mol/Kg
m = 0,02 x 342g/mol m0,80= 6,846 g
1,00 mol/Kg 1 Kg de água
X 0,025 Kg de água
X= 0,025 mol/Kg
m = 0,025 x 342g/mol m1,00= 8,557 g
1,20 mol/Kg 1 Kg de água
X 0,025 Kg de água
X= 0,03 mol/Kg
m = 0,03 x 342g/mol m1,20= 10,269 g
1,40 mol/Kg 1 Kg de água
X 0,025 Kg de água
X= 0,035 mol/Kg
m = 0,035 x342g/mol m1,40= 11,980 g
O número de mols de água encontrado foi de 1.3877 mols.
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