Engenharia Mecânica Complementos Química Aplicada

UNIP - UNIVERSIDADE PAULISTA [pic 1]

Instituto de Ciências Exatas e Tecnológicas

Engenharia Mecânica

Complementos Química Aplicada

Relatório 1 – Teste da Chama e Combustão de Álcoois

Bruno Masiero                                                RA: B614358

Maiara Janusckiewicz Dal Negro                                RA: T305GB3

Rogério Nardin                                                RA: B6289D3

Skarlath Camargo Beroíza                                        RA: B58BDH7                

Victor Hugo de O. Cotrim                                        RA: B860JJ6

Araraquara, 14 de setembro de 2015.

1. Introdução

Realizamos em laboratório o experimento Teste da Chama e também o de Combustão de Álcoois com o auxílio da Profª. Clariana. Utilizamos 6 tipos de sais para o primeiro experimento e 3 tipos de álcoois para o segundo experimento.

1. Objetivo do Experimento

O objetivo do experimento Teste da Chama (experimento 1) é observar e registrar a cor da chama que está associada à presença de elementos químicos metálicos presentes nos sais utilizados para o experimento.

O objetivo do experimento Combustão de Álcoois (experimento 2) é realizar a combustão dos três tipos utilizados no laboratório e comparar os resultados obtidos.

1. Metodologia e Materiais

Para fazer esse experimento utilizamos o laboratório da universidade UNIP e os materiais fornecidos pela professora da disciplina.

1. Material Utilizado Experimento 1

- Bico de bunsen;

- Béquer;

- Pinça metálica;

- Cloreto de sódio (NaCl), cloreto de potássio (KCl), cloreto de bário (BaCl2), cloreto de estrôncio (SrCl2), sulfato de cobre II (CuSO4) e cloreto de cálcio (CaCl2).

1. Procedimento Experimento 1

        Através das fotos tiradas no dia do experimento podemos ver passo-a-passo como foi feito o experimento.

        Na ilustração 1 podemos ver os materiais utilizados para o experimento e na ilustração 2 as porções de cada um dos sais.

        Com o auxilio da professora acendemos o bico de bunsen e deixamos a chama o mais azul possível. Após esse procedimento aquecemos a parte metálica da pinça para verificar se não existiam impurezas na mesma para dar início ao experimento.

        O procedimento é simples, basta limpar a pinça com água, que serve também para deixa-la molhada, para que os sais possam grudar nela,  e depois “pegar” material por material e levá-lo até a chama para verificar a mudança de cor. Após utilizar um material temos que fazer a limpeza novamente para não ficar impurezas que alterem o resultado final do experimento. Repetir o mesmo procedimento para todas as experiências.

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Ilustração 1 – Material utilizado para o experimento 1.

Fonte: Autoria própria

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Ilustração 2 – Porções de cada um dos sais.

Fonte: Autoria própria

Na tabela abaixo relacionamos o metal utilizado com a cor da chama obtida:

        Observamos que cada sal possui uma coloração característica devido à disposição dos elétrons nas camadas de energia, quando um sal recebe uma quantidade bem definida de energia os elétrons tendem a saltar para uma camada mais externa, assim quando perdem energia os elétrons voltam para sua camada original emitindo desta forma uma luz característica de cada cátion.

Nas ilustrações 3 a 8 podemos verificar as fotos tiradas no dia do experimento que mostram as cores das chamas.

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Ilustração 3 – Chama do cloreto de sódio.

Fonte: Autoria própria

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Ilustração 4 – Chama do cloreto de potássio.

Fonte: Autoria própria

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Ilustração 5 – Chama do cloreto de cálcio.

Fonte: Autoria própria

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Ilustração 6 – Chama do cloreto de bário.

Fonte: Autoria própria

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Ilustração 7 – Chama do cloreto de estrôncio.

Fonte: Autoria própria

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Ilustração 8 – Chama do sulfato de cobre II.

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