Laboratorio

III. PARTE EXPERIMENTAL

 Materiais e Reagentes:

Materiais: Reagentes:

Tubos de ensaio e estante;

Pipeta graduada de 5,0 ml;

Becher 50 ml;

Funil pequeno;

Cilindro graduado de 100 ml;

Espátula;

Bastão de vidro;

Vidro de relógio. Solução 0,2%m/v de permanganato de potássio (KMnO4)

Solução 0,2%m/v de sulfato ferroso (FeSO4), acidulada;

Solução 10%v/v de ácido clorídrico (HCl);

Dicromato de potássio (K2Cr2O7) sólido;

Cloreto de sódio (NaCl) sólido

Óxido de cálcio (CaO) sólido.

 Procedimento Experimental 1:

O permanganato de potássio (KMnO4) descora-se em presença de sulfato ferroso(FeSO4), em meio ácido. Naturalmente, pela lei de Proust, a quantidade de sulfato ferroso necessária para descorar o permanganato, depende da quantidade de permanganato usada. Esta reação contribuirá para entender o termo concentração.

Em três tubos de ensaio colocar as seguintes quantidades de solução de permanganato de potássio e água deionizada:

Tubo 1: 3,0 ml de KMnO4 0,2% m/v

Tubo 2: 2,0ml de KMnO4 0,2%m/v + 1,0 ml de água deionizada

Tubo 3: 1,0ml de KMnO4 0,2%m/v + 2,0 ml de água deionizada

Encher a pipeta graduada de 5,0 ml até o traço 0,0 ml com solução de sulfato ferroso acidulada (FeSO4 0,2% m/v). Depois de feito isso, adicionar gota a gota, a solução da pipeta no tubo 1, agitando o tubo após cada agitação, até perceber o descoramento da solução. Repetindo o procedimento em todos os tubos.

 Procedimento Experimental 2:

Uma solução é dita mais concentrada que outra, quando para um mesmo volume, a primeira possui maior quantidade de soluto.

Em um vidro de relógio colocar pequenos pedaços de papel indicador universal. Gotejar solução 10%de HCl sobre um dos pedaços de papel e comparar a cor obtida com a escala de pH e anotar o valor obtido.

Da solução 10% de HCl retirar exatamente 0,5 ml e transferir para um cilindro graduado de 100 ml, adicionando em seguida água deionizada até que o volume seja de 50,0 ml. Agitar bem e medir o pH desta nova solução, gotejando a mesma sobre o papel indicador e comparando com a escala, anotando o valor obtido.

Continuar adicionando, ao cilindro, água deionizada até completar 100 ml, agitando bem para perfeita homogeneização. Medir o pH e anotar valor obtido.

A diluição de um ácido é uma maneira simples de comprovarmos o enunciado acima.

A concentração de um ácido pode ser avaliada através