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O Hidrogênio e Suas Propriedades

Por:   •  6/3/2019  •  Resenha  •  419 Palavras (2 Páginas)  •  176 Visualizações

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Hidrogênio:

Hidrogênio pode doar seu elétron, virando um ácido de Brønsted;

Pode compartilhar seu elétron, formando hidretos moleculares como o metano;

Também pode receber mais um elétron, virando um hidreto e podendo formar

hidretos iônicos;

Finalmente, pode fazer ligações metálicas ao disponibilizar seu elétron ao

retículo cristalino metálico (hidretos metálicos);

H_2: com orbital molecular pouco polarizável e pouco dipolo instantâneo;

Condensa perto do zero absoluto;

Na forma líquida, tem densidade baixíssima;

Maior energia de combustão conhecida;

A molécula não é retida pela gravidade terrestre, por isso, sua obtenção

se dá pela via química.

Refino de petróleo: reação de metano com água em presença de

níquel forma hidrogênio. Pode ser obtido pelo carbono ou

monóxido de carbono com água;

Eletrólise: tanto de soluções salinas quanto da água. Caso a

diferença de potenciais de espécie reduzida e oxidada (sempre

nessa ordem!) seja negativa, a reação é termodinamicamente

avorável, caso contrário, é favorável. Essa diferença é feita com

base nas tabelas de potencial eletrolítico;

A estratégia para fazer a reação ocorrer é o emprego da

eletrólise;

Industrialmente: eletrólise da água;

No laboratório: reação de ácido forte (HCl) com metal (Zn) ou de

metal alcalino com a água. Ambos processos espontâneos;

Pode ser usado em reações químicas, hidrogenação de gordura, extração

de metais, etc;

Reage prontamente formando hidretos salinos com alcalinos pois esses

metais tem facilidade de doar elétrons;

Compostos iônicos preparados pelo aquecimento em atmosfera de

hidrogênio, formando sólidos quebradiços de alta T_fusão. São

fortes agentes redutores;

Reage prontamente formando hidretos moleculares com os átomos do

bloco p pois esses tem grande potencial de fazerem ligações moleculares.

Obs: o HI só é um ácido em água pois é um ácido de Ahrrenius;

Formam moléculas de pouco volume, voláteis e isolantes elétricos;

Sua reação é mais difícil que a de hidretos metálicos, necessitando

de

...

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