O RELATÓRIO DE CALORIMETRIA

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO[pic 1][pic 2]

CENTRO ACADÊMICO DO AGRESTE

NÚCLEO DE FORMAÇÃO DOCENTE

CALORIMETRIA

ALUNOS: ANA PAULA MARIA DA SILVA

                    DJALMA ALVES DE OLIVEIRA

                    SORAYSI GRASIELLY ALVES DE ARAUJO

                    TIAGO GOMES LEAL

TURMA: Q3

PROFESSORER: JOÃO TENÓRIO

                                   PAULO MCMILLER

CARUARU, 19 DE MAIO DE 2017.[pic 3]

SUMÁRIO

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1. INTRODUÇÃO

        Neste experimento será estudada a relação entre calor e outras formas de energia. A variação da entalpia é definida como o calor fornecido ou retirado do sistema, numa transformação que ocorre a pressão constante ΔH=Qp, quando transferimos energia a uma pressão constante dizemos que a entalpia aumenta nessa mesma proporção (ΔH>0) dizemos que a transformação é endotérmica pois o sistema absorveu calor (ATKINS, 2012), quando a energia deixa um sistema em pressão constante na forma de calor, a entalpia do sistema diminui (ΔH<0), dizemos que a transformação é exotérmica pois o sistema liberou calor (ATKINS, 2012).

Na calorimetria a variação de temperatura de um sistema é devido à transferência de calor que varia para cada substancia, desta maneira só é possível medir a energia transferida para um sistema na forma de calor se soubermos a capacidade calorífica (C) do sistema, que é definida entre o calor fornecido e o aumento de temperatura que ele provoca.

2. EXPERIMENTAL

2.1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS[pic 5][pic 6]

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Reagentes:

•        Água destilada 150 ml

•        NaOH (Hidróxido de sódio - concentração de 1 M)

•        HCl (Ácido clorídrico – concentração de  1M)

•        KCl (Cloreto de potássio 11,1219g)

Instrumentos:

•        Béquer de 250 mL

•        Papel Toalha

•        Béquer de 1L

•        Tampa de isopor

•        Balão volumétrico de 100mL

•        Termômetro

•        Vidro de relógio

•        Bastão de vidro

Equipamentos:

•        Balança semi-analítica

•        Balança analítica

•        Cronômetro

2.2. PROCEDIMENTO[pic 11]

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Construção do Calorímetro

Ao efetuar a pesagem do béquer de 250mL em duas pesagens subsequentes o mesmo pesando 102,54g. Este béquer foi envolvido com folhas de papel toalha de modo que cobrisse todos os lados e por baixo, este béquer foi posto dentro de outro béquer de 1L. Foi colocada uma tampa de isopor com um pequeno orifício para colocar o termômetro

Calor de uma reação de Neutralização

Com um balão volumétrico medimos  100mL de solução aquosa com concentração de 1,0M de hidróxido de sódio  e colocamos no calorímetro.

        Medimos 100mL de ácido clorídrico com concentração de 1,0M, que foi depositado em um béquer de 250 mL. As temperaturas não diferiram mais de 1ºC e estavam próximas da temperatura ambiente do laboratório. Com o uso do termômetro mediu-se a temperatura das soluções durante 3 minutos com intervalos de 30 segundos com auxílio do cronômetro, e anotamos as temperaturas que estão descritas na tabela 1 e 2.

        O ácido clorídrico foi despejado rapidamente no calorímetro na solução de hidróxido de sódio e misturado com o auxilio do bastão de vidro, logo após coberto com a tampa de isopor e com o termômetro em contato com as soluções misturadas. E mediu-se a temperatura durante 3 minutos em intervalos de 15 segundos e seus valores estão descritos na tabela 4

Calor de dissolução do Cloreto de Potássio em água

Após lavagem do béquer de 250mL do calorímetro, foi adicionado 150mL de água destilada e medida com um termômetro a temperatura da água a cada intervalo de 30 segundos durante 3 minutos, a aferição da temperatura da água consta na tabela 3. Com auxilio da balança analítica e com o vidro de relógio foi pesado 11,1219g de cloreto de potássio (KCl) e adicionada essa quantidade a água no béquer. Misturando-a rapidamente com o bastão de vidro até dissolver o sólido.

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