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O Trabalho de Química

Por:   •  25/4/2017  •  Trabalho acadêmico  •  335 Palavras (2 Páginas)  •  30 Visualizações

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Questões de Química - Aula de laboratório

Perguntas

1) O que acontece ao adicionar água ao ácido sulfúrico? (por que ele aqueceu?)

2) O que acontece ao adicionar água ao cloreto de magnésio? (por que ele resfriou?)

3) Fenolftaleína + hidróxido de sódio = cor rosa. De onde veio essa cor? Explique.

4) O que ocorreu na reação química do permanganato de potássio + ácido sulfúrico? De onde e por que surgiram as centelhas?

5) O que é pressão de vapor? Quais são os fatores que podem fazer a pressão de vapor se alterar?

Respostas

1) Ao adicionarmos água ao ácido sulfúrico, observamos que há o aumento de temperatura. Isso ocorre porque essa reação é extremamente exotérmica, havendo liberação de energia em forma de calor e fazendo com que a temperatura aumente bruscamente e haja esse aquecimento.

2) Na adição de água ao cloreto de magnésio, é possível observar que a temperatura diminui. Ao contrário da reação acima, essa é endotérmica, ou seja, ocorre com absorção de calor, diminuindo a temperatura e causando o resfriamento.

3) Pois a fenolftaleína em meio básico (NaOH), apresenta uma coloração rosa. A fenolftaleína é um indicador de pH e sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. Dessa forma, em soluções básicas, torna-se cor de rosa (pH entre 8,0 e 10,0).

4) Ao misturar o permanganato de potássio com o ácido sulfúrico, ocorreu a reação química na qual denominamos combustão. Essa é uma reação exotérmica, pois ocorreu a geração e liberação de calor, surgindo assim as centelhas.

5) É a pressão exercida pelo vapor de uma substância líquida, em equilíbrio com a fase líquida, a uma dada temperatura. A pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. Dentre os fatores que podem alterar a pressão de vapor, podemos destacar:

- Temperatura: Quanto maior a temperatura, maior será a pressão de vapor da substância.

- Natureza do líquido: A pressão de vapor varia de uma substância para outra.

Portanto, a pressão de vapor é proporcional à temperatura e inversamente proporcional à intensidade das interações intermoleculares.

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