OS SABERES E PRÁTICAS EM INORGÂNICA

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SABERES E PRÁTICAS EM INORGÂNICA

GRUPO 15

Relatório referente ao experimento do grupo 15, sobre a orientação da professora Cyntia Barbosa, como requisito para avaliação da disciplina de saberes e práticas em inorgânica.

 

 

 

 

DISCENTE: Joyce Souza Nascimento

NOME DO PROFESSOR: Cyntia Barbosa

Maceió, 2022

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1 . INTRODUÇÃO

O grupo 15, também conhecido por família 5A, relativa que há uma clara transição  de propriedades não metálicas para metálicas de cima para baixo. Por exemplo, o  nitrogênio (Ni) e o fósforo (P) são classificados como não metais, enquanto o  arsênio (As) e o antimônio (Sb) são metaloides e o bismuto (Bi) é um metal. Esse  comportamento pode ser caracterizado pela relação entre o número de elétrons  dispostos em um elemento e suas respectivas cargas nucleares efetivas. Ou seja,  a força com que os elétrons ficam presos: quanto mais presos, menos metálico é o  elemento. Efeitos de pares inertes também estavam presentes neste grupo. Como  no bismuto, por exemplo, no estado de oxidação +3 ele é mais estável que +5  devido a esse efeito, o estado com maior número de oxidação é mais oxidante que  o outro. O N2 se estabiliza de forma gasosa, e também forma substancia simples,  e ele ser torna um gás por causa da ligação tripla formada entre dois átomos que é  extremamente forte, fazendo com que as interações intermoleculares sejam fracas. O nitrogênio tem um estado de oxidação de -3 a +5 em seus compostos e  geralmente compartilha elétrons com outros átomos. Os nitritos só se formam  quando estão envolvidos metais com carga muito positiva, como sódio e lítio. Além  disso, o nitrogênio combina-se com o oxigênio para criar uma variedade de  compostos porque ambos são átomos pequenos e formam ligações fortes, bem  como ligações pi (π), permitindo muitas maneiras de "ligar". As formas indústrias  de obtenção de NH3, também pode chamar de produção de amônia, é combinar o  gás hidrogênio, H2, com o gás nitrogênio, N2, a alta temperatura e sob alta pressão.  Quimicamente, essa é uma reação difícil, por isso requer um agente para acelerar  o processo. Um catalisador é um composto que faz a reação prosseguir mais  rapidamente utilizando o processo de Haber-Bosch. Já na produção de N2 A  produção industrial do gás nitrogênio é feita retirando-o do ar por meio de destilação  fracionada (processo de Linde). Isso é feito submetendo o ar a sucessivas  compressões e resfriamentos até que ele chegue ao estado líquido.

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2 . OBJETIVOS

O objetivo deste relatório é Obter nitrogênio gasoso, amônia, cloreto de amônio e  tri iodeto de nitrogênio, realizar a decomposição do Dicromato de amônio, do cloreto  de amônio e do tri iodeto de nitrogênio e observar as Propriedades Redutoras da  Amônia.

3. MATERIAS E VIDRARIAS

1. Bastão de vidro.  

2. Bico de Bunsen.  

3. Capela.  

4. Espátula.  

5. PHmetro (Papel tornassol).  

6. Pipeta volumétrica

7. Pera.  

8. Pisseta.  

9. Tubos de ensaio.  

10. Béquer.  

11. Pinça de madeira.  

12. Vidro de relógio.  

13. Copo descartável de 50mL.

14. Erlenmeyer.

15. Fosforo.

16. Capsula de porcelana.

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3.1. REAGENTES E SOLUÇÕES

1 Dicromato de amônio (NH4)2 Cr2O7 (S).  

2 Acetona (C3H6O).

3 Hidróxido de sódio (NaOH).  

4 Agua destilada (H2O).  

5 Cloreto de amónio (NH4Cl).  

6 Ácido clorídrico (HCL).

7 Hidróxido de amônio (NH4OH).

8 Iodo(s).

PROCEDIEMNTO EXPERIMENTAL  

Parte a) Decomposição térmica de Dicromato de sódio de amônio

1. Coloque uma cerca de 1 grama de Dicromato de amônio em uma capsula de  porcelana.  

2. Forme um pequeno monte.  

3. Coloque duas gotas de acetona.  

4. Atei fogo com fosforo e observe a reação.  

Parte b) Obtenção da amônia

1. Dissolva 2 gramas de NaOH em 15 mL de agua destilada em um Erlenmeyer.  2. Acrescente 2 gramas de cloreto de amônio.  

3. Aqueça o Erlenmeyer com cuidado para não entrar em ebulição.

4. Umedeça o papel tornassol com água, verifique o pH da solução com o vapor  que sai da boca do Erlenmeyer, e a sua coloração.

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Parte c.1) Obtenção e decomposição de cloreto de amônio

1. Molhe o bastão de vidro em HCL concentrado, e aproxime da boca do tubo  de ensaio contendo hidróxido de amônio concentrado.

2. Observe o que acontece na reação.

C.2)

1. Ponha aproximadamente 1 grama de cloreto de amônio em um tubo de  ensaio seco e limpo.

2. Observe o que acontece.  

Parte d) Obtenção e decomposição de NI3

1. Misture 0,5 gramas de iodo.  

2. Dívida em 5mL de solução concentrada hidróxido de amônio até obter um  precipitado preto.  

3. Filtre e leve o precipitado preto com agua e deixe secar sobre o papel filtro.  4. Descreva o que ocorre após um tempo.  

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL DE SINTESE

Parte a) Decomposição térmica do Dicromato de amônio  

1. Em um copo descartável de 50mL foi pesado cerca de 1,05 gramas de  Dicromato de amônio (NH4)2 Cr2O7 (S).