Propriedades do álcool etílico

Propriedades do álcool etílico.

1. OBJETIVO

Estudar as propriedades do álcool etílico.

2.RESUMO

O presente relatório tem o intuito de analisar e identificar as propriedades do álcool etílico, por meio de suas reações características,

3.INTRODUÇÃO

4.MATERIAIS E MÉTODOS

4.1. Materiais Utilizados

1. Bico de Bulsen;
2. Béquer de 100mL;
3. Proveta;
4. Pipeta de 5 e 10mL;
5. Bastão de vidro;
6. Pinça de madeira;
7. Candinho de porcelana;
8. Triângulo de porcelana;
9. Tubo em U;
10. Vidro de relógio.

4.2. Reagentes Utilizados

1. Solução de Permanganato de Potássio (KMnO4) 10%;
2. Solução de Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) 1M;
3. Álcool Etílico (C2H6O);
4. Ácido Acético (CH3COOH);
5. Gasolina;
6. Água destilada;
7. Solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1:1;
8. Pedaços de Sódio.

4.3. Procedimentos

4.3.1. Teste 1:

Em uma proveta de 50mL adicionou-se 20mL de água com 20mL de álcool etílico, agitou-se com um bastão de vidrou. Observou-se o volume final.

4.3.2. Teste 2:

        Realizou-se o mesmo processo citado ao item 4.3.1, só que ao invés de água utilizou-se gasolina.

4.3.3. Teste 3:

 Colocou-se 5mL de álcool etílico em um béquer, logo em seguida adicionou-se o um pequeno pedaço de sódio e tampo-se o béquer com o vidro de relógio. Observou-se.

4.3.4 Teste 4:

        Colocou-se 2mL de K2Cr2O7 em um tubo de ensaio, junto com 1mL de H2SO4 e em seguida acrescentou 5gotas de álcool etílico. Observou-se.

4.3.5 Teste 5:

        Colocou-se uma gota da solução KMnO4 em um tubo de ensaio, junto com 3mL de H2SO4 e em seguida adicionou 5 gotas de álcool etílico. Agitou-se e aqueceu com uma pequena chama até a sua ebulição. Observou-se.

4.3.6 Teste 6:

                Colocou-se 5mL de álcool etílico em um cadinho de porcelana e o inflamou. Observou-se.

4.3.7 Teste 7:

        Colocou-se 5mL de etanol em um tubo de ensaio e adicionou-se 2mL de H2SO4 lentamente e em seguida, juntou-se 5mL de Ácido Acético, adaptou-se em um tubo U e aqueceu-se, fazendo com que o vapor da solução passasse para o outro tubo com água destilada.

5.RESULTADOS E DISCUSSÃO

5.1. Teste 1:

        O volume final da solução foi 38mL, o volume diminuiu pois as moléculas de ambas as substâncias se rearranjam, formando ligações de hidrogênio que diminui a distancia entre elas.

...