Propriedades periódicas: Raio atômico

Raio atômico ou tamanho do átomo

     É a metade da distância entre dois núcleos de átomos iguais que estão bastante próximos, sem estar quimicamente ligados.

         [pic 1]

     A medição do raio atômico é feita com o auxílio de raios X, e não deve ser medida no próprio átomo, pois a “nuvem de elétrons” que o circula não tem limites bem definidos.

Exemplos:

1. 3Li: 1s² 2s1

      11Na: 1s2 2s² 2p6 3s1

[pic 2]

      Comparando os átomos acima, podemos concluir que o RNa • RLi, e generalizando dizemos que, quanto maior o número de camadas ocupadas maior o raio atômico.

1. 3Li: 1s² 2s1

9F: 1s² 2s² 2p5 

[pic 3][pic 4]

[pic 5]       

     Analisando o exemplo acima, observa-se que o número de camadas ocupadas é igual e, portanto o raio será visto a partir da carga nuclear. Quanto maior a quantidade de prótons, maior a atração e menor o raio, por isto RLi • RF. Generalizando dizemos que quando o número de camadas ocupadas for igual o maior raio será do átomo de menor número atômico.

               Raio atômico (tamanho do átomo)

[pic 6][pic 7]

[pic 8]

4.2.1- Raio iônico

     Quando um átomo se transforma em íon, perdendo ou ganhando elétron o seu raio sofre uma variação.

     O raio iônico positivo (cátion) •  raio atômico.

Ex:  12Mg: 1s² 2s² 2p6 3s²

       12Mg2+: 1s² 2s² 2p6

[pic 9]

     O raio Mg • Mg2+, pois o número de camadas ocupadas é maior.

     O raio iônico negativo (ânion) • raio atômico.

Ex:   9F : 1s² 2s² 2p5

        9F- : 1s² 2s² 2p6

[pic 10]

     O raio 9F- •  9F, pois o número de camadas ocupadas é o mesmo e a quantidade de elétrons atraídos pelo mesmo número de prótons é maior.

     Observe os raios de uma série isoeletrônica

                              o

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