QUÍMICA PRÁTICA: RELATÓRIO 03 DE AULAS E EXPERIMENTOS

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ – UTFPR

Departamento Acadêmico de Química e Biologia – DAQBI

CHRISTIAN REGIS FERREIRA

ANTONIO MARCOS ROCKENBAH

QUÍMICA PRÁTICA: RELATÓRIO 03 DE AULAS E EXPERIMENTOS

Relatório da aula prática nº 07 apresentado à Disciplina de Química (QB70D), parte prática, do primeiro semestre do curso de Engenharia Eletrônica.

CURITIBA

Junho/2018

1. INTRODUÇÃO

O objetivo do presente relatório é apresentar procedimentos e resultados dos experimentos realizados em laboratório na disciplina de Química (QB70B), pelo que foram realizadas aulas expositivas e práticas.

A prática 07, sobre Curvas de pH, versa sobre:

“A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do pH.” A experiência consiste em verificar os vários estágios da titulação a fim de plotar ou imprimir a curva de pH, assim como determinar o ponto exato do final da titulação.

Onde os objetivos são:

- Determinar o ponto final da titulação e a medida do pH da reação

NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H20;

- Determinar as curvas de pH da reação através da titulação potenciométrica.

1. MATERIAIS E PROCEDIMENTOS

1. MATERIAIS PARA PROCEDIMENTO 1

Para a referida prática foram utilizados:

- Suporte de ferro com garra;

- 1 copo de béquer de 50mL;

- pipeta volumétrica de 20mL;

- bureta de 25mL;

- funil;

- potenciômetro ou pH-metro;

- frasco lavador;

- solução de NaOh padronizada (0,1mol/L);

- amostras de HCl de concentração desconhecida;

1. PROCEDIMENTO 1 – MEDIDA DE PH A CADA 2 ML

Com a pipeta volumétrica inseriu-se 20 mL de uma solução ácida (HCl) de concentração desconhecida em um copo de becker de 50 mL. Em seguida, completou-se o volume de uma bureta volumétrica com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1mol/L. A cada 2mL de solução básica de NaOH adicionados através de titulação no copo de Becker com ácido, mediu-se o pH (com o phmetro) de cada adição, obtendo-se os valores da tabela abaixo:

NaOH (mL)	pH
0	1,07
2	1,08
4	1,18
6	1,27
8	1,40
10	1,57
12	1,82
14	2,53
16	12,78
18	13,41
20	13,70

Tabela 1 – Volume versus pH

Foi possível observar uma mudança brusca do pH entre 14mL e 16mL.

1. PROCEDIMENTO 2 – MEDIDA DE PH A CADA 0,2ML

Após a limpeza dos materiais usados, repete-se o procedimento 1, porém agora apenas entre os volumes em que houve a mudança brusca (14mL e 16mL) e de 0,2mL em 0,2mL. Os resultados obtidos estão na tabela abaixo:

NaOH (mL)	pH
14,00	1,57
14,20	2,98
14,40	3,75
14,60	4,20
14,80	5,46
15,00	5,75
15,20	7,41
15,40	10,60
15,60	12,38
15,80	12,72
16,00	12,87

Tabela 2 – Volume versus pH

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Com os dados obtidos nos dois procedimentos, foi possível calcular as derivadas primeira e segunda da variação do pH em relação ao volume de NaOH usado na titulação, obtendo a tabela abaixo:

V	pH	[V1] ml	d[pH]/d[V]	[V2]ml	d2[pH]/d2[V]
0,00	1,07	1,00	0,005	2,00	0,0225
2,00	1,08	3,00	0,05	4,00	-0,0025
4,00	1,18	5,00	0,045	6,00	0,01
6,00	1,27	7,00	0,065	8,00	0,0125
8,00	1,40	9,00	0,09	10,00	0,015
10,00	1,58	11,00	0,12	12,00	0,13
12,00	1,82	13,00	0,38	13,55	-0,09
14,00	2,58	14,10	0,2	14,20	0,0925
14,20	2,98	14,30	0,385	14,40	-0,08
14,40	3,75	14,50	0,225	14,60	0,2025
14,60	4,20	14,70	0,63	14,80	-0,2425
14,80	5,46	14,90	0,145	15,00	0,3425
15,00	5,75	15,10	0,83	15,20	0,3825
15,20	7,41	15,30	1,595	15,40	-0,3525
15,40	10,60	15,50	0,89	15,60	-0,36
15,60	12,38	15,70	0,17	15,80	-0,0475
15,80	12,72	15,90	0,075	16,45	-0,0475
16,00	12,87	17,00	0,27	18,00	0,0975
18,00	13,41	19,00	0,145	20,00	-0,0625
20,00	13,70	21,00	0,15	22,00	0,0025

Tabela 3 – Volume versus pH

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