QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
Por: jualvesdesigner • 23/3/2016 • Pesquisas Acadêmicas • 591 Palavras (3 Páginas) • 315 Visualizações
[pic 1]
Universidade Federal do Rio Grande do Norte
Centro de Tecnologia
Instituto de Química
Prof.ª Tatiane de Andrade Maranhão
ATIVIDADE COMPLEMENTAR
UNIDADE III
Discente:
Elynadja Julyana Alves da Silva
NATAL
JUNHO/2013
- (1,0) Algumas substâncias apresentam coloração, em solução aquosa, dependente do pH. São usadas para indicarem através do recurso visual da cor qual o pH aproximado de uma solução. Um exemplo é o azul de Timol apresenta a seguinte variação de cor em função do pH (vermelho, laranja e amarelo):
pH < 1.2 VERMELHO | 1,2 < pH < 2,8 LARANJA | pH > 2,8 AMARELO |
Qual seria a cor das soluções ácidas abaixo (A), (B) e (C) se azul de timol fosse adicionado em cada solução dessas abaixo, considere que a [ácido]=0,01M em todos os casos (A, B e C).
[pic 2]
- (B) (C)
- (0,5) Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se 15,00g de ácido benzoico (C6H5COOH; Ka= 6,3x10-5), em água suficiente para se preparar 500 ml de solução. Qual deve ser o pH desta solução?
Respostas:
- A) Ka = 1,8x10-4 ; [ácido] = 0,01 M
pKa = - log[Ka] e pC = - log[ácido] :
pH = ½( pKa + pC )
pH = ½( (-log[1,8x10-4]) + (-log[0,01])
pH = ½( 3,74 + 2 )
pH = ½( 5,74 )
pH = 2,87
COR: Amarela.
B) Ka = 1,4x10-3 ; [ácido] = 0,01 M
pKa = - log[Ka] e pC = - log[ácido] :
pH = ½( pKa + pC )
pH = ½( (-log[1,4x10-3]) + (-log[0,01])
pH = ½( 2,85 + 2 )
pH = ½( 4,85 )
pH = 2,42
COR: Laranja.
C) [ácido] = 0,01 M
HCl → H+ + Cl-
[ácido] = [H+] = [Cl-] = 0,01 M
pH = - log[H+]
pH = - log[0,01]
pH = 2
COR: Laranja.
2. Massa molar do ácido benzóico = 122,12 g/mol ; massa do ácido = 15 g ; volume da solução = 0,5 L ;
Ka = 6,3x10-5
C. Molar = ___15____ = 0,245 mol/L
122,12x0,5
pH = ½( pKa + pC )
pH = ½( (-log[6,3x10-5]) + (-log[0,245]) )
pH = ½( 4,2 + 0,61 )
pH = ½( 4,81 )
pH = 2,405
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