Qmica CONCEITOS FUNDAMENTAIS

CONCEITOS FUNDAMENTAIS

MATÉRIA

É tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço.

Ex.: ar, átomos, água.

CORPO

Porção limitada de matéria.

Ex.: madeira, uma quantidade de água.

OBJETO

Corpo com um formato especial e que se presta a um certo uso.

Ex.: mesa, cadeira, martelo.

MASSA

É a medida da quantidade de material em um objeto.

PESO

È uma grandeza física que mede a força de atração gravitacional sofrida por um corpo ou objeto.

P = m . g

SISTEMA

Porção limitada do universo, considerado como um todo para efeito de estudo.

SUBSTÂNCIA PURA

São aquelas que podem ser representadas por fórmula. Possui composição química e propriedades bem definidas. Podem ser:

Simples: possui um único elemento químico na molécula.

Ex.: O2, O3, S8, grafite...

Composta: possui dois ou mais elementos químicos na molécula.

Ex.: H2O, CaCO3, H2SO4.

MISTURAS

Reunião de duas ou mais substâncias.

Ex.: água potável, água do mar, vinagre, granito etc.

As misturas não possuem características bem definidas (pontos de fusão, pontos de ebulição...)

Gráficos de Substâncias Puras e Misturas

Obs.:

Na mistura eutética o ponto de fusão é constante; na mistura azeotrópica o ponto de ebulição é constante.

Nas misturas comuns não há patamares constantes.

Em substâncias puras há dois patamares constantes.

Quando observamos e estudamos uma “porção limitada da matéria, passamos a chamá-la de sistema em estudo”. Veremos então que alguns sistemas se apresentam uniformes, como a água límpida, o leite, um fragmento de ouro etc., e outros não-uniformes, como uma pedra que possui pontos claros e pontos escuros, um pedaço de madeira com veios de diferentes cores etc. Em decorrência dessas observações, surgiu a seguinte classificação:

• sistemas homogêneos: os que se apresentam uniformes e com características iguais em todos os seus pontos;

• sistemas heterogêneos: os que não se apresentam uniformes nem têm características iguais em todos os seus pontos.

É muito importante não confundir as fases com os componentes existentes em um sistema. Assim, no exemplo abaixo, temos:

a) três fases — uma sólida, que é o gelo; outra fase sólida, que é o sal não-dissolvido; e uma fase líquida, formada pelo sal dissolvido e pela própria água;

b) apenas dois componentes — a água (líquida ou na forma de

gelo) e o sal (dissolvido ou depositado no fundo do recipiente).

RESUMINDO!!

ALOTROPIA

Propriedade pelo qual alguns elementos químicos podem formar substâncias simples diferentes.

a) Elementos:

- Carbono(C), Oxigênio(O), Enxofre(S) e Fósforo(P).

(Oxigênio

O2 – gás oxigênio.

O3 – gás ozônio

(Carbono

Cn – grafite

Cn – diamante

C60 – fulereno ou buckball

Cn(grafita)

Sólido mole cinzento

Fraco brilho metálico

Conduz bem eletricidade

Conduz calor

Densidade: 2,25g/cm3

Forma mais estável do carbono

Cn(diamante)

Sólido duro (o mais duro de todos)

Brilho adamantino

Não conduz eletricidade (isolante elétrico)

Não conduz calor

Densidade: 3,51g/cm3

Forma menos estável do carbono

Fulereno

( Fósforo

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