Quimica Laboratorial e Calculos

Olá professora, agradeceria se pudesse dar uma olhadinha, sei que hoje é domingo e estou enviando na esperança de poder dar uma olhadinha segunda. Os cálculos estão ficando muito confusos.

Neste primeiro calculo eu transformei a normalidade em molaridade através da regra de três.

1°) calculo

1N ------- 158,032 (M.M do KMnO4)

0,1 -------- x

X = 15,8032 mol de KMnO4

2 mol de KMnO4                 ------- 5 mol de H2O2

15,8032 mol de KMnO4  ------- x

X = 39,508 mol de H2O2

39,508 mol de H2O2  --------- 0,025 (25 ml)

X                          --------------- 0,25 (250 ml)

X = 395,08 de H2O2

395,08 de H2O2  --------- 0,005 L (5 ml)

X                        ---------- 0,1 (100ml)

X = 7.901,6 % ???

Também fiz os cálculos usando a formula que a senhora passou e os resultados obtidos foram completamente diferentes. Por favor, veja onde estou errando. Seja utilizando a regra de três OU a própria formula.

2) calculo

1 = eq.g/ 0,005 (5 ml)

Eq.g = 0.005 g/l

1N ----- 158,032(M.M do KMnO4)

0,005 ---- X

X = 0,79016 mol de KMnO4

2 mol de KMnO4    ------- 5 mol de H2O2

0,79016                ----------- x

X= 1,9754 mo de  H2O2

1,9754 mol de  H2O2 ---------- 0,025 L

X                            ----------- 0,25

X= 19,754 mol de  H2O2

 19,754 mol de  H2O2 -------------- 0,005 L

X                                -------------- 0,1 L

X= 395,08 mol de H2O2

Como transformar este valor em porcentagem?

Aonde está o erro?

Os dois cálculos estão completamente errado?