Química Geral

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB

Departamento de Química e Exatas

Docente: Joélia Martins Barros

Disciplina: Química Geral

Curso: Farmácia

Reações Químicas

Jequié/BA

Outubro/2009

Sumário

Introdução.................................................................................... 2

Objetivos.......................................................................................3

Metodologia...................................................................................4

Procedimentos..............................................................................5

Resultado e discussão..................................................................6

Conclusão....................................................................................10

Anexos.........................................................................................11

Referências bibliográficas............................................................15

Objetivos

Utilizar evidências experimentais para compreensão sobre a ocorrência de reações químicas.

Classificar reações químicas.

Representar reações através de equações.

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Introdução

Uma reação química é uma transformação de determinados compostos químicos chamados reagentes noutros compostos químicos chamados produtos, com conservação dos elementos químicos inciais. Isto significa que, numa reação química, há apenas rearranjo das ligações entre elementos, havendo conservação dos elementos iniciais e por isso conservação de massa. As reações químicas são transformações da estrutura fina da molécula. Tais reações podem juntar duas moléculas para construir uma maior, quebrar uma molécula para produzir duas menores ou, por troca de átomos, constituir duas novas moléculas. Nas reações químicas, as ligações químicas são criadas ou rompidas. É possível usarmos critérios quantitativos e qualitativos para detectarmos esta mudança. Esses fatos podem ser identificados como; formação de produtos gasosos; formação de precipitado; mudança de cor; mudança de odor; transferência de energia.

Existem basicamente 6 tipos de reações químicas:

Supondo-se A, B, C e D espécies químicas, observa-se o resumo das reações:

A +B  AB (Síntese)

AB  A + B (Decomposição ou análise)

A + BC  AC + B (Deslocamento ou simples troca)

AB + CD  CB + AD (Dupla troca)

Exotérmica: reação que libera-se calor.

Endotérmica: reação que absorve-se calor.

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Metodologia

Materiais :

Béquer

Tubos de ensaio

Espátula

Pinça

Lixa

Bico de Bunsen

Reagentes:

Sódio metálico

Solução de fenolftaleína a 0,1 %

Fita de magnésio

Solução de HCL

Solução concentrada de ácido clorídrico

Solução concentrada de hidróxido de sódio

Solução concentrada de hidróxido de amônio

Solução diluída de hidróxido de sódio

Bicarbonato de sódio ou potássio

Dicromato de amônio

Cobre metálico

Nitrato de prata

Iodeto de sódio

Acetato de chumbo

Cloreto de sódio

Cloreto de amônio

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Procedimentos

Lixou-se um pedaço de fita de magnésio, observou-se a aparência, após alguns segundos. Em um tubo de ensaio contendo água destilada adicionou-se algumas gotas de fenolftaleína 0,1% colocou-se a fita de magnésio lixada.

Em um tubo de ensaio adicionou-se HCL e a fita de magnésio.

Segurou-se a fita de magnésio com uma pinça em seguida foi aquecida no bico Bunsen. Recolheu-se o produto da queima em um tubo de ensaio contendo água destilada e fenolftaleína.

Pegou-se com um pinça um pequeno pedaço de sódio metálico que se encontrava submerso em querosene, colocando-o em seguida sobre um papel filtro onde o cortou com uma espátula observando sua aparência em seguida.

Colocou-se água destilada em um béquer adicionando se em seguida algumas gotas de fenolftaleína e um pequeno pedaço de sódio metálico.

Molhou-se um bastão de vidro com HCl concentrado aproximando-o cuidadosamente na boca de um frasco que continha solução concentrada de amoníaco.

Em um erlenmyer, colocou-se solução diluída de