Química Geral

Respostas:

7.6)
a)nesse caso, a carga nuclear efetiva seria +13-10=+3

b)Este valor é menor pois os elétrons internos não são completamente capazes de blindar os elétrons de valência.

7.22)

1° esfera: Ca, 2° esfera: Ca2+, 3° esfera: Mg2+

O Ca2+ por ser um cátion deixa vago um orbital mais volumoso e consequentemente é menor que o átomo que lhe deu origem. Mg2+ e Ca2+ são ions de mesma carga e o número quantico proncipal do orbital mais extenso do Ca2+ é maior que o do Mg2+, então Ca2+ é maior que Mg2+. Logo Ca > Ca2+ > Mg2+.

7.30)

(a)Primeiro elétron: Ga + 579KJ/mol -> Ga1+ + é

  Segundo elétron: Ga+ + 1980KJ/mol -> Ga2+ + é

(b) 4º elétron: Rh3+ + 6127KJ/mol -> Rh4+ + é

7.38)

a)[Ar]3d4

b)[Ar]4s2 3d10 4p6

c)[Ar]

d)[Kr]4d6

e)[xe]6s2 4f14 5d10

f)[Xe]4f14 5d10

os íons dos itens B e C possuem configuração de gás nobre

7.46)

P=[Ne]3s²3p³

Ag=[Kr]5s²4d9

Sb=[Kr]5s²5p³

O elemento que mais conduz eletricidade é a Ag, porque é metal, ou seja, tem um orbital vazio, onde os elétrons poderiam mais facilmente circular.  Em segundo lugar vem o Sb, porque é um átomo maior e seu núcleo tem menos poder de atração sobre os elétrons que estão na periferia atômica. 

7.77)

para Ge--H espera-se algo próximo a 0,37+1,22=1,59A para comprimento de ligação e na ligação Ge--Cl espera-se algo próximo a 1,22+0,99=2,21ª

7.96)

a) Li, [He] 2s¹; Zef≈1+

(b) I1≈5,45×10^-19J/átomo ≈328kJ/mol

(c) O valor estimado de 328kJmol.

Os elétrons de cerne [He] não blindam perfeitamente os elétrons 2s da carga nuclear 

d) Com base na energia de ionização experimental, Zef = 1,26. Valor maior que o calculado no item (a), oq que é coerente com explicação no item (c)

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