Química geral tp1

Informações obtidas aula pratica 1

1- Redução granulométrica

- Utilizando um gral com pistilo trituramos 2g de sulfato de cobre penta-hidratado  CuSO4.5H2O

2- Desitratação térmica

- CuSO4.5H2O já triturado foi transferido para um cadinho de porcelana

- Regulamos o bicode bunsen

- Utilizando um triângulo de porcelana, um tripé de ferro e um bico de bunsen esquentamos aproximadamente 15minutos até o sólido se desidratar

Resultado: o sulfado de cobre penta-hidratado ao ser aquecido, desidrata e ganha uma nova coloração esbranquiçada  

Sua fórmula desidratada pasa a ser: CuSO4 - Sulfato de Cobre

Conclui-se que a decomposição do Sulfato de Cobre pentahidratado CuSO4.5H2O, obtém-se dois compostos, o Sulfato de Cobre CuSO4  e a Água H2O

3- Dissolução aquosa

- Sulfato de cobre CuSO4 foi deixado esfriar em temperatura ambiente

- Utilizando uma pinça tenaz foi tranferido para um béquer 100mL

- Acrescentamos 40mL de água destilada

- A solução abteve uma coloração azul translucido

4- Precipitação Química

- Utilizando um bastão de vidro e uma pipeta graduada foi adicionado 20 gotas de solução hidróxido de sódio NaOH 33%

- Não teve reação alcalina no papel tornasol

- Foi adicionado mas 15 gotas NaOH 33%

- Foi realizado os teste novamente no papel tornasol, papel tornasol vermelho ganhou coloração azul.

sua fórmula: CuOH2 Hidroxido de cobre II

Conclui-se que ao adicionar as 35 gotas de hidróxido de sódio NaOH 33% o precipitado ficou um pouco gilatinoso, também observamos uma reação alcalina no papel tornasol.

5- Transformação do precipitado

- Utilizando o tripé com a tela de amianto e o bico de bunsen aquecemos o precipitado

- O precipitado foi ganhando coloração preta

sua fórmula:  CuO Óxido de cobre II

Conclui-se que ao aquecer o precipitado ele obteve uma coloração preta, CuO Óxido de cobre II, o estado mais elevado de oxidação do cobre.

6- filtração gravitacional

- Ao colocar resfriar o precipiado em temperatura ambiente, ele continua em borbulhação constante

- observamos que diminuiu o volumen

-Utilizando 1 papel filtro qualitativo separamos as duas substâncias.(não sei o nome separados delas)

7- Dissolução Química do precipitado

-Seperamos o precipitado em um frasco erlenmeyer de 250mL

- 1 era preto e o outro rosa translucido

-Foi adicionado 30mL de H2SO4 diluida (ácido sulfúrico) para realizar dissolução

-No principio não teve alteração então foi adicionado mais 30mL de H2SO4 diluida

-Passado um tempo agitando com um bastão de vidro a fórmula ela dissolveu para um azul translucido.

sua formula: CuSO4.5H2O + 40 mL de agua, não sei se afeta na formula.

Concusão: podemos abser var que suas caracteristicas fisicas e quimicas são as mesmas

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