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RELATÓRIO AULA PRÁTICA “MEDIÇÕES DE pH e PREPARO DE UM INDICADOR DE PH.”

Por:   •  17/6/2017  •  Relatório de pesquisa  •  1.793 Palavras (8 Páginas)  •  1.959 Visualizações

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA

CAMPUS CUIABÁ – BELA VISTA

CURSO TÉCNICO DE NÍVEL MÉDIO INTEGRADO

EM MEIO AMBIENTE

RELATÓRIO AULA PRÁTICA

MEDIÇÕES DE pH e

PREPARO DE UM INDICADOR DE PH.”

DISCENTES: Alexandre Costa

Jeniffer Lorena

Rayane Rodrigues

Thayná Tamirez

Victor Marcell

Vitória Nelma

Data da Aula Prática: 23/11/2016  

Cuiabá, 2016

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA

CAMPUS CUIABÁ – BELA VISTA

CURSO TÉCNICO DE NÍVEL MÉDIO INTEGRADO

EM MEIO AMBIENTE

RELATÓRIO AULA PRÁTICA 02:

MEDIÇÕES DE pH e

PREPARO DE UM INDICADOR DE PH.”

Relatório de Aula Prática apresentado ao Curso Técnico de Nível Médio Integrado em Meio Ambiente, no Instituto Federal de Mato Grosso, como parte dos requisitos para a obtenção da nota na Disciplina de Química Experimental I.

DOCENTE: Letícia Ceron

        Cuiabá, 2016

         

RESUMO

O  pH é uma escala para medida do potencial hidrogeniônico  ou potencial de hidrogénio que indica a acidez ou basicidade de uma solução aquosa, que é obtida a partir de fitas de pH, pHmetros e indicadores naturais (beterraba e repolho). Sendo assim os objetivos deste trabalho foram. Medir a concentração de Hidrogênio iônico de soluções conhecidas.

Extrair corante da beterraba e do repolho para empregá-lo como indicador de pH.

Os procedimentos experimentais foram realizados com base na troca de cores do reagente e números obtidos a partir de um pHmetro.

        


SUMÁRIO

1. introdução        5

2. OBJETIVOS        6

2. OBJETIVOS        6

3. REVISÃO DE LITERATURA        7

4. MATERIAL E MÉTODO        9

4.1 Materiais Utilizados        9

experimento 1.        9

experimento 2.        9

c – indicadores naturais        9

4.2 Reagentes Utilizados        10

experimento 1.        10

experimento 2.        10

c – indicadores naturais        10

4.3 Procedimento Experimental        11

experimento 1.        11

experimento 2.        11

5. Resultados e discussão        12

expeimento 1.        12

experimento 2.        12

6. Conclusão        14

7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        15


1. introdução

        O  pH é uma escala para medida do potencial hidrogeniônico  ou potencial de hidrogénio que indica a acidez ou basicidade de uma solução aquosa, que é obtida a partir de fitas de pH, pHmetros e indicadores naturais (beterraba e repolho).

         O pH é fundamental para peixes e plantas, geralmente os aquários tropicais com peixes amazônicos devem ter pH 6,5, um aquário marinho deve ter um pH de 8,2, assim como aquários com poecilídeos (molinésias, platis, espadas, etc).

Palavras-chave : pH, indicadores, pHmetro.

        

        
2. OBJETIVOS 

  • Medir a concentração de Hidrogênio iônico de soluções conhecidas.

  • Extrair corante da beterraba e do repolho para empregá-lo como indicador de pH.

3. REVISÃO DE LITERATURA

        A sigla pH é utilizada para representar o potencial hidrogeniônico presente em uma determinada solução ou mistura. Esse potencial refere-se à quantidade (concentração molar ou molaridade) de cátions hidrônio (H+ ou H3O+) presentes no meio e indica se esse meio, ou mistura, é ácido, básico ou neutro.

De acordo com o estudo do equilíbrio iônico da água, além dos cátions hidrônio, temos também a presença de íons hidróxido (OH-). Assim, a avaliação do pH de um meio sempre leva em consideração a concentração de hidrônios (cátions) e a de hidróxidos (ânions).

Segundo Arrhenius, um meio que apresenta hidrônios é ácido, e o que apresenta hidróxidos é básico. Porém, devemos relacionar a quantidade de ambos os íons (H+ e OH-), o que faz a classificação de um meio seguir estes princípios:

  • Meio ácido: quantidade de hidrônios > (maior) que a de hidróxidos;
  • Meio neutro: quantidade de hidrônios = (igual) a de hidróxidos;
  • Meio básico: quantidade de hidrônios < (menor) que a de hidróxidos.

        A noção sobre a caraterística de um meio é possível por meio do pH porque os químicos determinaram para esse potencial uma variação numérica de 0 a 14. Essa variação utiliza como base a constante de ionização (Kw) da água (multiplicação da concentração de H+ e OH-, Kw = [H+].[OH-]), que vale 10-14 a 25oC.

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