RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA APRESENTADO AO IFPR

Gabrieli Almeida Moreira

Família 6A.

Relatório de Química Inorgânica apresentado ao IFPR – Instituto federal do Paraná- como requisito parcial para obtenção de conceito bimestral.

Profº Dr. Luiz Carlos Soares de Figueiredo Filho

                                       PARANAVAÍ

                                            2017

2 OBJETIVO

 Realizar reações químicas para obtenção do gás oxigênio e reações do enxofre de importância ambiental.

3 MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 EQUIPAMENTOS, UTENSÍLIOS E MATERIAIS.

• Pipeta;
• Espátula;
• Pinça de madeira;
• Aparelho coletor de gás;
• Tubo de ensaio;
• Cuba de plástico;
• Proveta;
• Espátula adaptada;
• Bureta;
• Suporte e garra;
• Palitos de fósforo;
• Erlenmeyer;
• Rolha.

3.2 REAGENTES

• H2O2 (3%);
•  MnO2 ;
• KI;  
• Detergente;  
• Enxofre sólido;
• NaOH 0,1 M;-
• Indicador fenolftaleína;  
• Solução de água oxigenada um volume (solução absorvente); 
• Cloreto de bário (1,0 M) acidificado com HCl.

3.3 METODOLOGIA         

Para a realização dos experimentos, um coletor de gás foi montado.

Em um tubo de ensaio adicionou-se peróxido de hidrogênio, (também conhecido como água oxigenada) e cuidadosamente dióxido de manganês. O tubo foi tampado rapidamente e a coleta do gás produzido foi realizada por deslocamento de água.

No tubo em que o gás foi coletado, um palito de fósforo aceso foi adicionado.

Em uma proveta, peroxido de hidrogênio, algumas gotas de detergente e iodeto de potássio foram adicionadas.

Para a ultima etapa do experimento, em um erlenmeyer adicionou-se peróxido de hidrogênio, com uma espátula adaptada foi realizada a combustão do enxofre. Logo após entrar em combustão, a espátula foi colocada dentro do erlenmeyer e tampada para que os gases não saíssem.

Quando a combustão acabou, a espátula foi retirada, e o erlenmeyer foi tampado, após isso, agitou-se intensamente o erlenmeyer.

 Após ser agitado, ele foi destampado para que o excesso de fumaça saísse.

Algumas gotas de solução foram retiradas para testar a presença de sulfato. Com o restante da solução foi realizada a titulação com hidróxido de sódio.

4 Resultados e Discussão

Quando o palito de fósforo que já estava aceso foi colocado dentro do tubo onde o gás foi colocado, foi claramente visível o aumento da intensidade da chama, isso aconteceu porque o gás que estava dentro do tubo era o oxigênio, tendo ele como uma de suas principais características a comburencia. Todo elemento comburente é aquele que funciona como combustível para a combustão.  

Essa reação pode ser escrita da seguinte maneira: H2O2(aq) + MnO2(s) → H2O(l) + MnO3(g).

No experimento conhecido como “Pasta de dente de Elefante”, o iodeto de potássio  entra na reação somente como catalisador, isso por que o peróxido de hidrogênio é uma substância  instável, ou seja, ela libera um de seus oxigênios, degradando-se em água, porém isso acontece de forma lenta. Então quando colocamos o iodeto de potássio essa degradação aconteceu com uma maior velocidade, formando bolhas. Como também adicionamos detergente no peróxido de hidrogênio, houve a formação de espuma, isso devido a liberação das bolhas de oxigênio, que foram aceleradas pelo iodeto de potássio.

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