RELATÓRIO DO LABORATÓRIO DE QUÍMICA : PRIMEIRO ENSAIO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS – SERTAO

ENGENHARIA CIVIL

LABORATORIO DE QUIMICA TURMA B

RICARDO WAGNER MAGALHÃES MARTINS

RELATORIO DO LABORATORIO DE QUIMICA: PRIMEIRO ENSAIO

DELMIRO GOUVEIA – AL

       2018

Introdução

A estequiometria trata das reações de massa entre as espécies químicas numa reação. A palavra estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nas proporções físicas existentes entre as espécies e a equação química balanceada mostra essa reação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação.

A Lei da Conservação da Massa é um dos princípios das proporções estequiométricas. Em uma reação química, a massa, os átomos e as cargas se conservam. Os coeficientes numéricos da equação balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre as espécies na reação. Conhecendo a relação molar e a massa molar das espécies, pode-se determinar a relação de massas.

Para a determinação experimental das proporções estequiométricas das reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado dependerá muito do tipo de reação em estudo.

Objetivo

Pretende-se observar a reação química entre o ácido acético (CH3COOH) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3). Os produtos desta reação são o acetato de sódio, água e o gás dióxido de carbono. A reação química é traduzida pela equação química:

NaHCO3 (s) + CH3COOH (aq)  --->  NaCH3COO (aq) + H2O + CO2

Material

• 1 Proveta de 400mL
• 1 Béqueres de 80mL
• 1 Espátula
• Balança analítica
• Bicarbonato de sódio
• Vinagre

Procedimentos

1. Utilizando a balança analítica e um béquer, faça a pesagem de exatamente 10 gramas de bicarbonato de sódio, cuidado nas ultimas gramas da pesagem, cada miligrama faz diferença.
2. Coloque 25mL de vinagre na proveta, nunca jogue a solução para o fundo da proveta, faça-a escorrer até o fundo pelas laterais.
3. Despeje cuidadosamente as 10 gramas de bicarbonato de sódio, pesado anteriormente, dentro da proveta.
4. Observar a reação química que ocorre, durante a qual se verifica a libertação do gás dioxido de carbono.

[pic 1]                       [pic 2]

(Pesagem do bicarbonato de sódio)                                       (Medição do vinagre)

[pic 3]

(Reação do bicarbonato com o vinagre)

Questões

Determine a massa de acetato de sódio gerada nessa experiencia.

Equação química

NaHCO3 (s) + CH3COOH (aq)  --->  CH3COONa (aq) + H2O + CO2

NaHCO3 = 84 g

CH3COONa = 82 g

Foram utilizados 10 gramas de bicarbonato de sódio na reação observada

84 g  ----------  82 g

10 g  ----------   X

84X = 820

X = 9,76 g

Conclusão

A partir da experiência realizada, podemos confirmar a Teoria da Conservação das

massas em uma reação química. Como se verificou experimentalmente que a massa inicial dos reagentes é igual à massa final dos produtos da reação (m = 87 g), esse objetivo foi cumprido com sucesso.

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