Reações Quimicas

ARTHUR DOS REIS PADALINO

CAIQUE SERVILHA NERGER

FABIA GUIDO MONTEIRO

HAMILCAR ARTHUR BRAGA DE OLIVEIRA

PEDRO HENRIQUE ZAN

LUIZ OTTAVIO DI MARTINO

LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

ESTUDO DAS REAÇÕES QUÍMICAS

SÃO PAULO

2015

ARTHUR DOS REIS PADALINO | RA: 20384215

CAIQUE SERVILHA NERGER | RA: 20218755

FABIA GUIDO MONTEIRO | RA: 20570605

HAMILCAR ARTHUR BRAGA DE OLIVEIRA | RA: 20597548

PEDRO HENRIQUE ZAN | RA: 20553022

LUIZ OTTAVIO DI MARTINO | RA: 20720761

LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

ESTUDO DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Professora: Tatiana Shizue Fukuji

SÃO PAULO

2015

SUMÁRIO

p.

I.INTRODUÇÃO____________________________________________________4

II.OBJETIVOS_____________________________________________________4 III.MATERIAIS E REAGENTES_______________________________________4

IV.REAÇÕES QUÍMICAS____________________________________________5

IV.I. TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS ________________________________5 IV.II. TABELA - ÂNIONS E CÁTIONS__________________________________7

V. PROCEDIMENTO E DESCRITIVO DO EXPERIMENTO_________________8

VI. CONCLUSÃO_________________________________________________11

VII. BIBLIOGRAFIA_______________________________________________11

I INTRODUÇÃO

Observar as mudanças que podem ocorrer quando soluções diferentes são misturadas, como por exemplo, mudança de cor, formação de gás, aquecimento, formação de precipitado, odor, etc., é essencial para a geração do conhecimento em Química.

O processo pelo qual espécies químicas (reagentes) transformam-se em outras diferentes (produtos) é denominado de reação química.

II OBJETIVOS

 Identificar os diferentes tipos de reações químicas;

 Classificar e equacionar as reações.

III MATERIAIS E REAGENTES

Estantes com tubos de ensaio;

Pipetas de 5,0 mL e 10 mL;

Pinça madeira;

Espátula;

Tubos de ensaios;

Béquer;

Provetas;

Bastão de vidro;

Vidro de relógio;

Solução de cloreto de sódio 0,1 M;

Brometo de potássio;

Solução de cloreto de ferro III a 3%;

Solução de hidróxido de sódio a 10%;

Palha de aço (bombril);

Solução de sulfato de cobre II 1 M;

Carbonato de cálcio;

Solução de ácido clorídrico 1 M;

IV. REAÇÕES QUÍMICAS

Definição: Reações químicas se definem pela transformação da matéria, na qual ocorrem mudanças na composição química dos reagentes, resultando em um ou mais novos produtos. Algumas evidências físicas, tais como: mudança de cor, odor e temperatura, e liberação de gás são características desse fenômeno químico.

Equações químicas obedecem a Lei da Conservação de Massa, isto é, a matéria não é perdida em nenhuma reação química; é a isso que se deve o coeficiente estequiométrico nas equações: manter a proporção de reagentes e produtos, como o exemplo abaixo:

2 H2 + (1) H2 2 H2O

IV.I. TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

• Reações de Síntese ou Adição: dois ou mais reagentes se combinam, originado um único produto.

A + B C

Ex.: HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)

• Reações de Análise ou Decomposição: um único reagente se decompõe originando dois ou mais produtos.

A B + C

Ex.: 2 HgO(s) 2 Hg(l) + O2(g)

• Reações de Simples Troca ou Deslocamento: obedecem a regra da reatividade.

Fila de Reatividade dos METAIS:

Fila de Reatividade dos AMETAIS:

*HCl reage com a Metais

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