Relatório Cinética Química

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Luciano Souza

2° ano F

Camila Silva

Jhene Oliveira

Jislane Mascarenhas

Mariana Barreto

Mirelly Sampaio

EXPERIMENTOS CINÉTICA QUÍMICA

Santa Inês/BA

Janeiro de 2019

Instituto Federal Baiano - Campus Santa Inês

Curso técnico em Alimentos

Química

Luciano Souza

Experimentos Cinética Química

19/12/2018

Camila Silva

 Jhene Oliveira

 Jislane Mascarenhas

 Mariana Barreto

 Mirelly Sampaio

Santa Inês/BA

Janeiro de 2019

EXPERIMENTOS CINÉTICA QUÍMICA

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Santa Inês/BA

Janeiro de 2019

SUMÁRIO

1.Objetivo............................................................................................. Pg.4

2.Introdução......................................................................................... Pg.5

3.Materiais e Reagentes...................................................................... Pg.6

4.Procedimento Experimental.............................................................. Pg.7

5.Resultados e Discussão................................................................... Pg.9

6.Conclusão......................................................................................... Pg.12

7.Referências Bibliográficas................................................................ Pg.13

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OBJETIVO

Determinar o mecanismo da reação; coletar e analisar dados cinéticos experimentais (métodos que permitam medir a velocidade das reações); definir as condições operacionais (temperatura, pressão, condições de fluxo, grau de mistura, condições do catalisador e parâmetros envolvidos na transferência de calor e massa).

   

 

INTRODUÇÃO

As reações químicas podem ser definidas como transformações que envolvem o rompimento e a formação de outras ligações químicas. Estas transformações são governadas por interações entre as moléculas envolvidas no processo. Estudar estas transformações e explicar o mecanismo pelo qual reagentes são convertidos em produtos é um dos objetivos da química. As reações podem ser estudadas sob dois aspectos: termodinâmico e cinético. A termodinâmica se preocupa com a energia envolvida em uma reação e, se esta ocorre naturalmente ou não, no entanto, nada informa a respeito do tempo que reagentes levam para ir a produtos. A velocidade com que ocorre uma reação, e o mecanismo ou processos elementares envolvidos durante uma transformação, são objetivos da cinética química. A Cinética Química estuda as velocidades das reações, os diversos fatores que a influenciam, e explica a velocidade em termos dos diversos elementos que atuam sobre a mesma. Abrange desde o estudo experimental das velocidades das reações, ao desenvolvimento das teorias propostas para explicar os resultados experimentais. Sendo assim, uma fração da química essencialmente empírica. O primeiro estágio da análise cinética de uma reação é o estabelecimento da estequiometria da reação, e a identificação dos produtos obtidos. Os dados básicos para a cinética são, portanto, as concentrações de reagentes e produtos a diferentes intervalos de tempo durante a reação, bem como as condições de temperatura e pressão.

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MATERIAIS E REAGENTES

1. Procedimento

1.1. Efeito temperatura

• 3mL de água oxigenada
• 6 tubos de ensaio
• 5 gotas de iodeto de potássio

1.2. Efeito concentração

• 4 béqueres
• 1 comprimido de vitamina C
• 140mL de água
• 10mL de amido
• 10mL de água oxigenada a 10%

1.3. Superfície de contato

• 25mL de água previamente aquecida
• 25mL de água gelada
• 25mL de água em temperatura natural
• 4 béqueres de 50mL
• 2 comprimidos efervescentes (sonrisal)

1.4. Efeito do sulfato de cobre em ferro

• 5mL de CuSO4
• 2 tubos de ensaio
• Palha de aço
• Prego

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1.1 Efeito temperatura

Para início, foram separados três tubos. Foram colocados 3mL de água oxigenada em cada tubo e identificados de acordo com a temperatura que seriam submetidos; o primeiro foi esfriado à 20°C, o segundo tubo foi aquecido à 40°C e o terceiro aquecido à 60°C. Os tubos foram aquecidos através do banho-maria, para obter um melhor controle de temperatura. O segundo tubo foi aquecido por 30 segundos e o terceiro tubo por 1 minuto. Por fim, foram colocadas 5 gotas de iodeto de potássio em cada um dos tubos.

1.2 Efeito concentração

Em um béquer foi dissolvido um comprimido de vitamina C em 50mL de água. Foram enumerados 3 béqueres de 1 a 3, cada um com uma quantidade de 30mL de água, posteriormente foram adicionadas 10 gotas de tintura de iodo em cada um dos béqueres. Em seguida, adicionamos 3 gotas da solução preparada de vitamina C ao béquer 1, no béquer 2 foram adicionadas 6 gotas da solução, e no béquer 3, 9 gotas da solução. Enquanto isso, foram preparadas 3 soluções com a quantidade de 10mL de amido com 10mL de água oxigenada a 10%. Seguidamente a mistura do amido foi adicionada aos 3 béqueres da primeira mistura ao mesmo tempo e, por fim, foram observadas as reações.