Relatório Cinética Química em Relação a Concentração da Solução

Universidade do Vale do Paraíba

Faculdade de Engenharia, Arquitetura e Urbanismo (FEAU)

Química Bacharelado

Físico Química Experimental

Cinética química em relação a concentração da solução

Prof.ª Monica Duarte Vieira Del Core Torres Barbosa

Turma: BQUI – 5UNA

Aluno: Eduardo Leite de Souza RA: 02010182

Aluno: Giulia Mariana Martins Rafael RA: 02010891

Aluno: Layane Mioralli Santos RA: 02010340

Data do experimento: 25/02/2021

São Jose dos Campos-SP

Sumario

1-Fundamentos Teóricos ....................................................2

2-Procedimentos .................................................................3

3-Resultados ........................................................................5

4-Discussões e Conclusão....................................................6

5-Referências Bibliográficas ................................................6

Fundamentos Teóricos

O ramo da cinética química tem como objeto de estudo a velocidade das reações e por conseguinte o estudo das condições do meio e dos fatores que a alteram como a temperatura, a superfície de contato, presença dos catalisadores e das concentrações dos reagentes (MONICA: DUARTE), analisando o que Monica disse podemos ver que a cinética química é algo extremamente experimental deste modo os seus fatores são estudos a partir de experimentos, e é sobre isso que iremos estudar sobre. Deste modo o que iremos fazer de experimento hoje é como calcular a velocidade em função da concentração

O fator que iremos usar para fazer o experimento é a concentração de regentes, que é ao que relaciona a quantidade de soluto e de solvente em uma substância e como vimos no experimento passado se aumentarmos a quantidade de moléculas presentes no reagente aumenta o número de colisões efetivas deste modo a velocidade de reação torna-se maior. E a partir disso dois cientistas Cato Guldberg e Peter Waage em 1867 formularam uma lei sendo ela a Lei da Ação das Massas, essa lei consolida uma relação de proporcionalidade entre a velocidade das reações químicas e a concentração de seus respectivos reagentes. Esta expressão é definida pela equação:

(A lei da ação das massas, para uma reação genérica)

aA + bB + cC → mM + nN + oO

𝑟=𝑘𝐶𝐴𝛼𝐶𝐵𝛽𝐶𝐶𝛾                         (Eq.01)

estabelece que:

r=velocidade da reação

k=constante de velocidade

C= concentração em mols/volume

E para comprovarmos que a nossa tese de que com a diminuição da concentração de um dos reagentes influencia no tempo de reação, isto é, na velocidade da reação, temos a seguinte equação

Considerando as seguintes variáveis:

Δn= número de mols que reagiram

Δt= tempo em segundos da duração da reação

Podemos calcular a velocidade da reação através da Equação 2:

[pic 1]

Procedimento

Materiais Utilizados:

Para essa etapa experimental serão utilizados os seguintes reagentes e materiais:

3 buretas de 25 mL de capacidade

Cronômetro

10 tubos de ensaio

Suportes universal com garra para as buretas

3 béquers de 100 mL

1 estante para tubos de ensaio

Reagentes

Solução 0,3 mol/L de ácido sulfúrico, H2SO4

Solução 0,3 mol/L de tiossulfato de sódio, Na2S2O3

Procedimento:

Para ter melhor entendimento do experimento, iremos fazer uma descrição sequencial e detalhada do procedimento experimental:

1° Rotule as três buretas e os três béquers de 100 mL de modo: água, tiossulfato de sódio e ácido sulfúrico.

2° Carregue corretamente cada bureta com o respectivo líquido e deixe-o sob cada uma o béquer identificado

3° Pegue 4 tubos de ensaio e utilizando a bureta, coloque em cada um 4 mL da solução 0,3 mol/L de ácido sulfúrico.

4° Numere os 4 tubos de ensaio sendo: 1, 2, 3, 4.

5° Utilizando as buretas, coloque nos tubos numerados a solução 0,3 mol/L de Na2S2O3 e H2O, seguindo a tabela abaixo:

[pic 2]