Relatório Curva de Titulação

[pic 1]LICENCIATURA EM QUÍMICA MÓDULO:VIII

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALITICA QUANTITATIVA

EXPERIMENTAL

PROFESSOR: ME. FRANCISCO DE ASSIS PEREIRA NETO.

FRANCISCA WELDA SILVA NUNES

EXPERIMENTO : TITULAÇÃO DE NH4OH 0,1 MOL L-1 POR HCL 0,1 MOL L-1 E CURVA DE TITULAÇÃO

PICOS- PI

2022

[pic 2]LICENCIATURA EM QUÍMICA MÓDULO:VIII

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALITICA QUANTITATIVA

EXPERIMENTAL

PROFESSOR: ME. FRANCISCO DE ASSIS PEREIRA NETO.

FRANCISCA WELDA SILVA NUNES

EXPERIMENTO: TITULAÇÃO DE NH4OH 0,1 MOL L-1 POR C2H4O2 0,1 MOL L-1 E CURVA DE TITULAÇÃO

Relatório Técnico Científico apresentado como

pré-requisito parcial para obtenção de uma nota

na disciplina de Análise Química Quantitativa

Experimental        no        curso        de        licenciatura        em

Química        no        Instituto        Federal  de  Educação,

Ciência e Tecnologia do Piauí.

Professor(a): Prof. Assis Neto

PICOS-PI

2022

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RESUMO

• presente trabalho trata-se do método de titulação de uma base fraca com um ácido forte, que tendo como objetivo avaliar o potencial do indicador fenolftaleína em titulação de ácido fraco por base forte, durante o experimento foi calculado o pH antes de atingir o ponto de equivalência e depois. Com todos os resultados obtidos pode-se construir um gráfico da

curva de titulação. Ao longo desse trabalho vamos ver o potencial do indicador fenolftaleína em titulação do C2H4O2 por NH4OH.

Palavra chave: Experimento,Titulação, Ácido.

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1. INTRODUÇÃO

A volumetria de neutralização é uma técnica bastante utilizada em Química Analítica para quantificação de ácidos ou bases em soluções. A Volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácida.

O ponto final é determinado por um indicador químico (INDICADOR ÁCIDO-BASE) ou um método instrumental(UFJF 2011). Lembrando que em uma solução padrão sempre será um ácido forte ou uma base forte. A maneira como o pH varia nas imediações do ponto de equivalência (PE) é importante para a escolha do indicador adequado, pois cada indicador possui um intervalo de valores de pH que ocorre variação da coloração que é chamada de zona de transição. (UFJF 2011).

• importante conhecer o ponto de escala do pH em que situa o ponto de equivalência de titulação visto que cada indicador possui uma zona de viragem própria, bem como varia o pH da titulação em torno do ponto de equivalência.( PINHEIRO 2013).

2 OBJETIVOS

Avaliar o potencial do indicador fenolftaleína em titulação de ácido fraco por base forte e construir a curva de titulação.

• PARTE EXPERIMENTAL

2.1 Materiais e reagentes

Erlenmeyer de 250 mL;

Bureta de 50 mL;

Suporte universal com garras para bureta;

Pipeta de 1 mL;

Pipeta volumétrica de 25 mL; pH-metro;

NaOH 0,1 mol L -1 padronizado;

Indicador Fenolftaleína;

Ácido Acético C2H4O2.

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2.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Em um erlenmeyer 250 mL adicionar 25 mL de NH4OH 0,1 mol L-1 e 1 mL de indicador fenolftaleína. Titular com C2H4O2 0,1 mol L-1. Com o auxílio de um pipeta graduada transferiu-se 25 ml da solução do ácido acético para um Erlenmeyer de 250 ml e em seguida com o auxílio de um conta gotas foi adicionado 1 ml do indicador de Fenolftaleína. Após isso com o auxílio de pipeta novamente foi transferido mais 25 ml da base NaOH para a bureta de 25 ml, colocou-se a bureta no suporte universal e o Erlenmeyer contendo o ácido abaixo da torneira do suporte, aos poucos foi abrindo a torneira do suporte e transferido o NaOH para o Erlenmeyer, de início foi liberando a solução com 18,5 ml atingimos o ponto de equivalência que foi observado pela mudança da coloração que foi causada pelo indicador, após isso obtemos o pH 7,5 depois do ponto de equivalência.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Primeiramente foi calculado a concentração do ácido acético e depois foi calculado o volume de NaOH necessário para atingir o ponto de equivalência:

Nº mol NH4OH = nº mol HCl 0,1 . VNH4OH = 0,1 . 100

V NaOH = 100mL

I - DETERMINAÇÃO DO PH- DISSOCIAÇÃO DA BASE FRACA:

Kb= 1,80 x 10-5

0,1= [NH4OH] + [NH4+]

[NH4OH] = 0,1 – x

Kb= [NH4+] . [OH-]

[pic 3]

[NH4OH]

1,80 X 10-5= X . X

[pic 4]

0,1

X2= 1,8x10-6

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X= [pic 5]

x = 1,3x10-3 mol/L

pOH = - log

(1,3x10-3) = 2,89 pH

= 14 – 2,89 = 11,11

II - PH ANTES DO PONTO DE EQUIVALÊNCIA