Relatório Ensaio de Chama

1. Resultados e Discussões

Amostras conhecidas Coloração obtida ao ser levado a chama Amostras Desconhecidas Coloração obtida ao ser levado a chama

KCl Violeta Amostra 1 Vermelho alaranjado

NaCl Amarelo

LiCl Vermelho alaranjado

SrCl2 Vermelho Amostra 2 Violeta

BaCl2 Amarelo

FeCl3 Vermelho

Ca(NO3)2 Laranja avermelhado Amostra 3 Vermelho

CaCl2 Laranja avermelhado

CuSO4 Verde

Tabela 1: Amostras utilizadas e suas respectivas colorações ao serem expostas à chama.

Ao submetermos os demais sais citados na tabela acima ao teste de chamas, observamos que cada uma das substâncias utilizadas liberou uma coloração diferente durante o experimento. Através da cor emitida, pode-se estabelecer a quantidade de energia liberada.

Sabendo que o ânion não interfere na cor vista na chama, montamos uma tabela com os comprimentos de onda, aproximados, encontrados para cada cátion:

Cátion Comprimento de onda

Potássio 420 nm

Sódio 580 nm

Lítio 670 nm

Estrôncio 700 nm

Bário 580 nm

Ferro 700 nm

Calcio 650 nm

Cobre 530 nm

Tabela 2: Cátions utilizados e seus respectivos comprimentos de onda, aproximados.

Imagem 1: Equação de Planck

A relação de valores de energia está relacionada no quadro abaixo:

Soluções Energia do fóton

KCl 2,72 x 102 kJ/mol

NaCl 1,97 x 102 kJ/mol

LiCl 1,71 x 102 kJ/mol

SrCl2 1,63 x 102 kJ/mol

BaCl2 1,97 x 102 kJ/mol

FeCl3 1,63 x 102 kJ/mol

Ca(NO3)2 1,76 x 102 kJ/mol

CaCl2 1,76 x 102 kJ/mol

CuSO4 2,17 x 102 kJ/mol

Tabela 3: Soluções utilizadas e suas respectivas quantidade de energia liberada

2. Conclusão

Concluímos, portanto, que quando fornecemos energia a um elemento químico, que neste experimento foi através do bico de Bunsen, os elétrons da camada de valência absorvem esta energia passando para um nível energético mais elevado que é altamente instável, sendo assim, esses elétrons em estado excitado retornam ao estado fundamental e liberam a energia fornecida anteriormente na forma de luz visível, indo de acordo com o postulado de Niels Bohr.

Além disso, cada elemento químico emite a radiação em

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