Relatório Substâncias Iônicas e Moleculares

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE BRASÍLIA

CÂMPUS GAMA

CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA

                                                 RELATÓRIO

                             Substâncias Iônicas e Moleculares

João Henrique Gomes Pereira

Emanoel Silva Araújo

                                                                 Brasília

                                                                   2019

                                                        Índice

1- Introdução ___________________________________________1

2- Objetivos _____________________________________________1

3- Métodos _____________________________________________2

4- Resultados____________________________________________3

5- Conclusão ____________________________________________3

1- Introdução

  Uma das formas de classificar as misturas homogêneas é quanto à sua propriedade de conduzir ou não corrente elétrica.

    Substâncias iônicas ou soluções eletrolíticas são substâncias que possuem entre seus átomos pelo menos uma ligação iônica, portanto quando dissolvido há presença de cargas livres (íons) e assim existe a capacidade de condução elétrica na solução.

    Substâncias moleculares não possuem a capacidade de conduzir eletricidade, ou seja, não-eletrólitos. Em sua dissolução não apresenta cargas livres pois se formam através de ligação química como por exemplo glicose e etanol.

Referência: Russel, J. B. Química Geral. 2ª Ed vol 1. Rio de janeiro: Markon Books Editora Ltda, 1994.

2- Objetivos

Identificar a diferença de propriedades das substâncias iônicas e moleculares e verificar a condutividade elétrica destes.

                                                                                                                                     1

3- Métodos

Materiais:

• Béquer de 250 mL (2);
• Sistema de condução eletrolítica;
• Pisseta com água destilada;
• Espátulas;
• Pipetas graduadas de 5mL;
• Papel toalha ou absorvente;
• Bureta de 25mL;
• Bastão de vidro;

Reagentes:

• Cloreto de sódio Açúcar
• Ácido acético glacial P.A.
• Solução de ácido acético 0,1 mol/L
• Solução alcoólica de fenolftaleína 1%
• Solução de hidróxido de bário saturada
• Açúcar
• Ácido sulfúrico 2 mol/L
• Hidróxido de amônio 0,1 mol/L

     Para verificar a diferença entre as propriedades iônicas foi analisado algumas substâncias da seguinte maneira:

    Primeiramente foi colocado em um béquer de 250 mL, 150mL de água destilada, e então os eletrodos de cobre ligados ao sistema de condução eletrolítica foram mergulhados no béquer.

    Foi adicionado ao mesmo béquer uma pequena quantidade de sacarose, o soluto foi dissolvido e os eletrodos de cobre foram mergulhados novamente.

     No mesmo béquer foi acrescentado uma pequena quantidade de cloreto de sódio, o soluto foi dissolvido e os eletrodos de cobre foram mergulhados para verificar a condutividade da substância.

     Utilizando uma bureta de 25 mL foi transferido 50 mL de solução de ácido acético 0,1 mol/L para um novo béquer e então foi repetido o processo de mergulhar os eletrodos de cobre para verificar a condutividade da substância.

   O béquer foi lavado para poder repetir o procedimento acima, porém dessa vez utilizando uma solução de hidróxido de amônio 0,1 mol/L.

   Por último misturamos as duas substâncias, hidróxido de amônio 0,1mol/L e ácido acético, em um mesmo béquer, para poder verificar a condutividade.

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