Relatório de Ácidos e Bases

Universidade Estadual do sudoeste da Bahia- UESB[pic 1]

Departamento de Químicas e Exatas- DQE

Disciplina: Química Geral (2)- Farmácia

Professor: Cleber Galvão Novaes

Alunos: Joyce Sales, Lais Barbosa e Lilia Santos

Atividade: Aula Prática               Data: 29/03/2016

Ácidos e Bases

        

Relatório de aula prática apresentado a disciplina de Química Geral (2), ministrada pelos alunos do curso de Química, como requisito avaliativo da II unidade.

Jequié- BA

Março de 2016

1. INTRODUÇÃO

Os ácidos e bases estão presentes em diversos processos químicos que ocorrem em nosso dia-a-dia, por exemplo as substâncias industriais e domésticas.

O ácido é um composto que reage com água e forma íons H+ (aq). E pode ser considerado como doador de próton. A base é um composto que produz Hidróxido (OH-) quando dissolvido na água [1].

Tanto os ácidos quanto as bases podem ser de caráter forte ou fraco. Se estiverem completamente ionizados (eletrólitos fortes), possuem caráter forte, mas se são parcialmente ionizados (eletrólitos fracos), tendem a ter caráter fraco [2].

Para indicar se a solução é acida ou básica, utiliza-se indicadores ácido-base. Estes podem ser orgânicos, como exemplo a fenolftaleína, naturais, como exemplo o repolho roxo ou através de aparelhos, como o pHmetro. A escala do pH varia entre 0 e 14. O pH de uma solução ácida está abaixo de 7,0, quando o pH é 7,0 a solução está neutra e quando pH está acima de 7,0 a solução é básica. Os indicadores mudam de cor em diferentes pH e essa mudança de cor ocorrida é denominada viragem.  

1. OBJETIVOS

• Conceituar ácidos e bases;
• Identificar substâncias ácidas e básicas utilizando indicador tradicional e um indicador alternativo.

1. MATERIAIS E PROCEDIMENTOS

3.1. Materiais utilizados

• Água destilada
• Água de torneira
• Ácido clorídrico
• Ácido acetilsalicílico
• Ácido ascórbico
• Ácido cítrico
• Cafeína
• Hidróxido de sódio
• Hidróxido de magnésio
• Bicarbonato de sódio
• Cloreto de sódio
• Cloreto férrico
• Acetato de sódio
• Álcool etílico
• Fenolftaleína 1%
• Extrato de beterraba
• Shampoo
• Sabonete íntimo
• Fita para medir pH
• Béqueres
• Vidro de relógio
• Bastão de vidro
• Espátula
• Tubos de ensaio

3.2 Procedimentos experimentais

3.2.1 Classificação das amostras desconhecidas

1. Enumerou-se seis tubos de ensaio e colocou-se em cada um uma pequena quantidade de cada amostra, solubilizou-se em água destilada.
2. Adicionou-se três gostas do indicador de beterraba e anotou-se as mudanças ocorridas na coloração da solução.
3. Repetiu-se o procedimento 1 e adicionou-se três gotas da solução de fenolftaleína, anotou-se as mudanças ocorridas na coloração da solução.
4. Enumerou-se seis béqueres e em cada um colocou-se uma pequena quantidade de cada amostra, e solubilizou-as em água destilada. Mediu-se o pH de cada amostra com a ajuda da fita para medir pH.

            3.2.2 Mudanças do pH da água em função de alguns solutos

1. Enumerou-se sete béqueres e em cada um adicionou-se as amostras: Água destilada, Água com NaCL, Água com NaOOCH2CH3, Água com FeCl3, Água de torneira, Água com HCl, Água com NaOH.
2. Mediu-se o pH de cada amostra com o auxílio da fita para medir pH.

3.2.3 Verificação do pH do shampoo e sabonete íntimo

1. Enumerou-se um béquer e em colocou-se uma pequena quantidade de amostra de shampoo e diluiu-o em água destilada.
2. Mediu-se o pH da amostra com o auxílio da fita de medir pH.
3. Repetiu-se experimento utilizando uma pequena quantidade de amostra de sabonete íntimo.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

4.1 Classificações das amostras desconhecidas

Os indicadores são importantes para saber se uma substância é ácida ou básica. Nesse primeiro experimento, fez-se uso de dois tipos de indicadores, o extrato de beterraba e a fenolftaleína 1%. O pHmetro não estava bom para o uso, por isso, foi usado em seu lugar a fita de medir pH.

Na amostra A, quando imersa ao indicador de beterraba adquiriu a tonalidade rosa claro e com a fenolftaleína foi incolor, o pH dessa amostra foi 0,0, ou seja, é uma substância com caráter ácido forte. A amostra B, tanto no indicador da beterraba quanto no indicador fenolftaleína foi incolor, seu pH foi 0,0 concluindo que é uma substância com caráter ácido forte. A amostra C, quando imersa no indicador beterraba a tonalidade foi amarelo claro, e quando colocado no indicador fenolftaleína sua tonalidade foi rosa forte, o seu pH é 14,0 ou seja, é uma substancia com caráter base forte. A amostra D, quando colocado no indicador beterraba apresentou uma tonalidade rosa claro, e quando colocado no indicador fenolftaleína ficou branco. O pH dessa substancia é 7,0, ou seja, é uma substancia neutra. A amostra E, teve a tonalidade rosa quando colocada no indicador beterraba e rosa claro quando colocada no indicador fenolftaleína. O pH dessa substancia foi 9,0, concluindo que ela é uma base. Na amostra F, tanto no indicador beterraba quanto indicador fenolftaleína a tonalidade foi amarelo, é uma substância ácida por ter um pH 6,0. Como demonstrado na Tabela 1:

Tabela 1: Dados obtidos experimentalmente, com o intuito de determinar se as substâncias são ácidas ou bases.

	Cor do indicador na Faixa de Viragem	pH Aproximado
Amostras	Indicador Beterraba	Indicador Fenolftaleína	Fita de medir pH
A	Rosa Claro	Incolor	pH 0,0 (Ácido)
B	Incolor	Incolor	pH 0,0 (Ácido)
C	Amarelo claro	Rosa forte	pH 14,0 (Base)
D	Rosa claro	Branco	pH 7,0 (Neutra)
E	Rosa	Rosa claro	pH 9,0 (Base)
F	Amarelado	Amarelado	pH 6,0 (Ácido)

4.2 Mudanças do pH da água em função de alguns solutos

O pH é a sigla de potencial hidrogeniônico (quantidade de prótons H+). Este indica acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução ou substância [3].

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