Revisão Química Geral

Atividade de recuperação - Tipo A

Q1. (UERJ) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos inicialmente usar lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:

(  ) Pressão  (  ) Temperatura  (  ) Concentração  (  ) Superfície de contato

Q2. A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio é exotérmica, ou seja, ocorre uma liberação de energia na forma de calor. Se o experimento fosse realizado em um ambiente mais quente, qual seria o provável efeito na velocidade da reação? Justifique.

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Q3. A velocidade com que ocorre uma reação química depende de:

1. Número de colisões efetivas entre os reagentes.
2. Energia suficiente para promover a reação.
3. Orientação favorável das moléculas.
4. Número de colisões efetivas entre os produtos

Marque a alternativa corretamente:

• I e II
• I, II e III
• I, III e IV
• II e IV

Q4. Analise a representação abaixo sobre o desenvolvimento de uma reação química hipotética, que relaciona energia com o caminho da reação.[pic 1]

Marque a alternativa que substitui corretamente (1), (2), (3) e (4) respectivamente.

• Reagentes, calor liberado, estado máximo de energia e final da reação.
• Reagentes, energia de ativação, complexo ativado e catalisador.
• Reagentes, energia de ativação, complexo ativado e produtos.
• Reagentes, energia de ativação, complexo ativado e calor absorvido.

Q5. No experimento da “pasta de dente de elefante”. O peróxido de hidrogênio (H₂O₂) se decompõe em água (H₂O). Qual o principal fator que acelera a velocidade dessa reação quando o iodeto de potássio (KI) é adicionado?

( ) Aumento da área de contato dos reagentes.  ( ) Diminuição da concentração dos reagentes.

(  ) Diminuição da energia de ativação.                         (  ) Aumento da energia de ativação.

Atividade de recuperação - Tipo B

Q1. No experimento da “pasta de dente de elefante”. O peróxido de hidrogênio (H₂O₂) se decompõe em água (H₂O). Qual o principal fator que acelera a velocidade dessa reação quando o iodeto de potássio (KI) é adicionado?

( ) Aumento da área de contato dos reagentes.  ( ) Diminuição da concentração dos reagentes.

(  ) Diminuição da energia de ativação.                         (  ) Aumento da energia de ativação.

Q2. A velocidade com que ocorre uma reação química depende de:

1. Número de colisões efetivas entre os reagentes.
2. Energia suficiente para promover a reação.
3. Orientação favorável das moléculas.
4. Número de colisões efetivas entre os produtos

Marque a alternativa corretamente:

• I e II
• I, II e III
• I, III e IV
• II e IV

Q3. A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio é exotérmica, ou seja, ocorre uma liberação de energia na forma de calor. Se o experimento fosse realizado em um ambiente mais quente, qual seria o provável efeito na velocidade da reação? Justifique.