Roteiro Experimental Quimica Inorganica

ROTEIRO EXPERIMENTAL

Equação

ZnSO4.7H2O + (NH4)2SO4 → Zn(NH4)2(SO4).6H2O + H2O

Objetivos

O presente roteiro tem por objetivo instruir sobre os procedimentos necessários para a realização da sintetize de sulfato de zinco e amônio hexahidratado e caracterização.

Zn(NH4)2(SO4).6H2O

Fazer os cálculos para obter 2,0g do produto. Levando em consideração um rendimento de 80%.

Introdução

O Sulfato de zinco (ZnSO4) é um composto químico cristalino incolor, solúvel em água. A forma heptahidratada, ZnSO4·7H2O, o mineral goslarita, foi historicamente conhecido como "vitríolo branco", e também chamado de vitríolo de zinco ou sal de vitríolo. Outra forma natural deste heptahidratado é conhecido como o mineral zincomelanterita (Zn,Cu,Fe)SO4·7H2O), o utilizado no experimento.

Sulfato de amônio, (NH4)2SO4, é um composto inorgânico usado como fertilizante. Contém 21% ponderal de azoto sob a forma de íons de amônio e 24% de enxofre sob a forma de íons de sulfato. O sulfato de amônio ocorre naturalmente como um mineral raro, a mascanhite em fumarolas vulcânicas e em resultado da queima de carvão.

O sulfato de amônio é preparado por reação da amônia com o ácido sulfúrico pela reação:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Os complexos de zinco geralmente são incolores e, como possuem configuração d10, a energia de estabilização do campo cristalino é igual a zero.

Os complexos formados pelo zinco são geralmente tetracoordenados e tetraédricos. A geometria tetraédrica é bastante comum para os íons com configuração d10. Apesar de existirem diversos complexos octaédricos de zinco, estes não são muito estáveis.

Nesta prática serão determinados o rendimento teórico, o rendimento com 80% e o rendimento prático. O rendimento teórico é a quantidade máxima possível de produto formado determinado pela estequiometria da reação química e pelo reagentes limitantes. É calculado a partir das equações químicas e das quantidades iniciais de reagente, não sendo necessária a execução de nenhum procedimento para calculá-lo. O rendimento prático é a quantidade efetivamente obtida a partir da estratégia sintética (procedimento utilizado). É expresso em percentual relativo ao rendimento teórico (100%).

Parte experimental

Materiais

1. Balança;                                                                     9. Kitasato;

2. Banho de Areia;                                                        10. Bastão de vidro;

3. Bomba de vácuo;                                                      11. Papel filtro;

4. Placa aquecedora com agitação;                              12. Funil de Büchner;

5. Espátula;                                                                   13. Tubos de ensaio;

6. Conta gotas;                                                              14. Suporte, presilha e mufa;

7. Vidro relógio;                                                             15. Pisseta;

8. Béquer de 100 mL e proveta 10 mL;                         16. Frasco para guarda o produto.

Reagentes

Água destilada

Álcool Etílico

Éter Etílico  

ZnSO4.7H2O (sólido): Sulfato de Zinco (II) heptahidratado  

(NH4)2SO4 (sólido): Sulfato de Amônio  

BaCl2 (0,1mol/L)

Procedimento de Síntese

1. Mediram-se 1,5 g de Sulfato de Zinco (II) Heptahidratado e 0,6 g de Sulfato de Amônio.

2. Numa proveta mediram-se 2,5 ml de água e transferiram-se para um béquer.

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