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Subsâncias Puras e Mistas Química Geral

Por:   •  28/9/2016  •  Relatório de pesquisa  •  1.404 Palavras (6 Páginas)  •  273 Visualizações

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RELATÓRIO

 QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

Substâncias puras e misturas

Realização: 06/05/2016

Aluna: Thaianne Melo da Costa

Professor: Wagner

Engenharia Química – 1ºperíodo



  1. Introdução

O conceito de matéria pode ser definido como tudo aquilo que tem existência física, ou seja, algo que possui massa e, portanto, ocupa espaço. A matéria pode se apresentar em três estados físicos, o sólido, líquido e gasoso. Sendo estes dependentes da agregação entre as partículas que constituem a matéria.

A matéria pode ser constituída por substâncias puras ou misturas. A substância pura apresenta ponto de fusão e de ebulição constante e tem a sua composição definida. Pode ser encontrada na forma de elemento (formada por um elemento químico) ou um composto (formada por mais de um elemento químico). A mistura é constituída por mais de uma substância.  Portanto, são materiais em que a fusão e a ebulição ocorrem em determinada faixa de temperatura e apresentam densidades diferentes. A mistura pode ser homogênea, onde apresenta uma única fase ou heterogênea que apresenta pelo menos duas fases.

A matéria está sempre passando por transformações, podendo alterar ou não a natureza da mesma. Toda e qualquer transformação da matéria, é chamada de fenômeno. Existem dois tipos de fenômenos o químico e o físico. Quando o fenômeno provoca a modificação da matéria, alterando a sua composição, ele é denominado fenômeno químico. E quando o fenômeno não altera a composição da matéria é chamado de fenômeno físico.

A matéria apresenta várias propriedades, dentre estas, estão o ponto de fusão (temperatura na qual ocorre a fusão), ponto de ebulição (temperatura na qual ocorre a ebulição), densidade (é a razão entre a massa de um material e o volume por ele ocupado) e solubilidade (medida da capacidade de uma determinada substância para se dissolver em outra).  

  1. Objetivos
  • Determinar o ponto de fusão do naftaleno.
  • Avaliar o seu grau de pureza do naftaleno.
  • Determinar a massa específica do cobre, alumínio e zinco.
  • Calcular e justificar o erro percentual da densidade do cobre, alumínio e zinco calculada.
  • Determinar a solubilidade do cloreto de sódio e do iodo em água e etanol.
  • Descrever as propriedades físicas do magnésio metálico e do produto formado após este ser levado a chama.
  1. Procedimentos experimentais
  1. Ponto de Fusão
  1. Adicionar cerca de 200 mL de água em um béquer de 250 mL.
  2. Aquecer a água e verificar a temperatura com auxílio de um termômetro até 60°C. Assim que atingir a temperatura, introduzir um tubo contendo a amostra na água.
  3. Aquecer a água até ocorrer à fusão total da amostra.
  4. Remover o aquecimento.
  5. Iniciar a contagem do tempo de resfriamento de 30 em 30 segundos, registrando a temperatura e o comportamento da amostra.
  6. Anotar a temperatura que ocorre o aparecimento de cristais.
  7. Colocar o tubo de ensaio na água quente até a fusão total do naftaleno.
  8. Sintetizar as informações obtidas em uma tabela.
  9. Construir um gráfico de temperatura versus tempo.
  1. Massa específica
  1. Registrar a massa das amostras de Zn, Cu e Al.
  2. Adicionar água de modo que a amostra fique completamente envolvida em duas provetas de 10 mL (para as amostras de Zn e Al), e em uma proveta de 25 (para amostra de Cu).
  3. Adicionar as amostras em suas respectivas provetas.
  4. Anotar o volume inicial e o volume final, das três amostras.
  5. Calcular o volume da amostra das três amostras.
  6. Calcular a massa específica de cada amostra.
  7. Verificar o valor real das massa específicas das amostras.
  8. Calcular o erro percentual.
  1. Solubilidade
  1. Adicionar 1 mL de água em dois tubos de ensaios, e 1,0 mL de etanol em outros 2 tubos de ensaio.
  2. Adicionar cerca de 2 mg de cloreto de sódio em um tubo de ensaio que contém água e outro que contém etanol.
  3. Adicionar cerca de 2 mg de iodo em um tubo de ensaio que contém água e outro que contém etanol.
  4. Registrar a solubilidade das amostras nos diferentes solventes.
  1. Formação de compostos a partir de elementos
  1. Examinar um pedaço de magnésio metálico e descrever as suas propriedades físicas.
  2. Com auxílio de uma pinça metálica, levar o pedaço de magnésio cuidadosamente à chama.
  3. Descrever o produto formado.
  1. Resultados e Discussão
  1. Ponto de Fusão

O ponto de fusão real do naftaleno é 80,26°C, e encontrado foi de 96°C, onde a amostra passou do estado sólido para líquido. Na prática realizada a amostra permaneceu líquida até 77°C, quando houve a formação do primeiro cristal. A avaliação da pureza da amostra pode ser encontrada a partir da variação da temperatura durante a fusão. Logo, a variação de temperatura durante a fusão foi de 19°C. Portanto, a substância não pode ser considerada pura, pois uma substância pura funde a uma temperatura bem definida, tendo como aceitável uma variação de até 2°C. No gráfico 1, é apresentada a relação entre a temperatura (°C) e o tempo (s), registrados durante o resfriamento da amostra. As informações necessárias para a construção do gráfico podem ser encontradas na forma de tabelo no anexo I deste relatório.

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Gráfico 1: Temperatura (°C) versus tempo (s) em que ocorre ao fusão do naftaleno até o resfriamento deste.

  1. Massa específica

Os pesos das amostras de Al, Zn e Cu, respectivamente, foram: 1,46 g, 9,72 g e 49,02g. Em seguida, foi calculado o volume da amostra, fazendo a diferença entre o volume de água inicial e o volume de água final. Com esses dados foi possível descobrir as massas especificas das amostras, fazendo a razão da massa e do volume. Os valores encontrados de massa específica foram diferentes dos obtidos pela literatura, portando, calculou-se o erro percentual. Os erros percentuais encontrados podem ser considerados baixos, podendo ser explicados pela leitura equivocada do menisco, que influenciaria na determinação da massa específica. Os dados encontrados podem ser observados na tabela 2.

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