Síntese do Sulfato de Cobre

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                                            Engenharia Química

                                               LABORATÓRIO

                                       RELATÓRIO

Disciplina: Química Inorgânica                       

Professora: Patrícia Alves                                                      

Data da experiência: 14/09/2018                  Data da Entrega: 30/09/2018

Experiência: Síntese do Sulfato de Cobre

Nome dos Componentes do Grupo

Camila Menegale

Lucas Anael Gouveia

Thiago Papani do Nascimento

Jeane Bonfim Prates

                    AMERICANA, 30/09/2018.

                                                     

SUMÁRIO

1. TÍTULO        2

2. OBJETIVO        2

3. INTRODUÇÃO:        2

4. MATERIAIS E MÉTODOS:        3

4.1 Materiais Utilizados:        3

4.2 Reagentes Utilizados:        3

4.3 Procedimentos Experimentais:        3

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO        4

6. CONCLUSÃO        5

REFERÊNCIAS:        

5

        

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RELATÓRIO

Relatar as experiências feitas no laboratório desta unidade escolar já citada com a supervisão da Profª Patrícia, utilizando a metodologia experimental de síntese de um composto inorgânico.

1. TÍTULO: Síntese do sulfato de cobre

2. OBJETIVO: No seguinte experimento teve-se como objetivo observar a síntese de um composto inorgânico, o CuSO4.5H2O à partir de seu metal, o cobre em pó.

3. INTRODUÇÃO: Os sais são substâncias iônicas inorgânicas, onde, segundo a teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius, podem ser definidos como compostos que em meio aquoso liberam pelo menos um cátion diferente de H+ (ou H3O+) e pelo menos um ânion diferente de OH-. Os sais formados por ânions compostos possuem ligações iônicas e covalentes, sendo que os ânions são formados por ligações covalentes (com compartilhamento de elétrons). Seguindo um exemplo abaixo, tem-se o sal sulfato de cobre (CuSO4) e uma ilustração do seu retículo cristalino:

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As substâncias iônicas possuem algumas propriedades principais que são determinadas pelo seu arranjo cristalino, são elas:

• Sólidas em temperatura ambiente;

• Elevados pontos de fusão e ebulição;

• Duras e quebradiças;

• Conduzem corrente elétricas quando dissolvidas na água e quando fundidas.

O sulfato de cobre (II) penta-hidratado é um sólido azul tendo sua fórmula química como CuSO4.5H2O. Dentre as cinco moléculas de água presentes no composto 4 delas são perdidas a 110°C e a quinta a 150°C. Tendo como aplicações: fungicida sendo utilizado no controle de fungos em diversos tipos de plantações, porém, além de fungicida é utilizado também como bactericida e herbicida, onde é adicionado frequentemente à água para evitar o crescimento de micro-organismos.

                                                   

4. MATERIAIS E MÉTODOS:

4.1 Materiais Utilizados:

• Béquer de 250 ml;

• Balança analítica;

• Espátula;

• Pipetas de 10 ml;

• Pera de borracha;

• Banho-maria;

4.2 Reagentes Utilizados:

• Ácido Sulfúrico 10%;

• Peróxido de hidrogênio (10%);

• Cobre em pó (óxido de cobre (II));

4.3 Procedimentos Experimentais:

Ao iniciar o experimento, pesou-se 1,006 gramas de cobre em pó em uma balança analítica, dentro de um béquer de 250 ml.

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