Síntese do nitrato de potássio (KNO3)

 CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

Relatório de aula prática

2016

 CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

Síntese do nitrato de potássio (KNO3)

Química Inorgânica Experimental

Discentes: Josiane de Andrade Silva e

                    Valci Soares da Costa Junior

Sumário

Resumo …………………………………………………………….. 4

Introdução …………………………………………………………. 5

Objetivo ……………………………………………………………. 6

Parte experimental ………………………………………………… 7

     Material …………………………………………………………. 7

Reagentes e soluções ……………………………………………….. 7

Equipamentos ………………………………………………………. 7

Metodologia…………………………………………………………. 8

Resultados e discussões…………………………………………….. 10

Conclusão …………………………………………………………… 12

Referência …………………………………………………………… 13

Resumo

Neste experimento foi realizada a síntese do nitrato de potássio, a partir do cloreto de potássio com adição do nitrato de sódio. Dissolvendo quantidades significativas do KCl e do NANO3 e realizando filtração a vácuo foram obtido dois sólidos, onde, tornou-se possível verificar a presença de NaCl no sólido1 e de KNO3 no sólido 2.

Introdução

O nitrato de potássio é comumente usado como fertilizante, é possível verificar o seu uso desde o século 3 a.c na forma de cinzas, além de ser um poderoso oxidante, porém sendo bem mais simples que oxidantes como dicromatos, cloretos entre outros, que podem ser muito mais controlados que o nitrato de potássio. O nitrato de potássio está presente em diversas aplicações, é um elemento químico tão simples de ser encontrado mesmo que não consiga encontra-lo puro.O nitrato de potássio está em maior ou em menor quantidade na terra, em várias plantas, pode ser encontrados em diversos meios, até mesmo em fezes e urina, diversos tipos de animais, e por mais que você não queira ele está sempre presente, em nosso meio, e em diversos locais onde estamos na maior parte de nossa vida,

Como dito o nitrato de potássio é um importante adubo para diversos tipos de plantações, pois contem grande quantidade de potássio e nitrogênio indispensáveis, porém o KNO3 no Brasil seja usado comumente somente como fertilizante, também pode ser utilizado na fabricação de pólvoras, estopim, fogos de artifício, cristais, vidros especiais, fritas para indústrias cerâmicas, conservante alimentício, sais para tratamento térmico e reagente químico.

A dupla troca de reação entre nitrato de sódio (NaNO3) e o cloreto de potássio (KCL), sendo os dois muito mais facilmente encontrado que o nitrato de potássio. Os métodos de industriais para a obtenção de nitrato de potássio é a partir da extração de nitrato de sódio, em Jazidas na América do Sul. De onde vem o nome de “Salitre do Chile” para o nitrato de sódio.

Há relatos da extração do nitrato de potássio, do estrume associado a urina liberados por animais de áreas rurais como vacas e outros.

Neste experimento será realizada a síntese do KNO3  através da utilização de dois sais inorgânicos o KCl e o NaNO3.

Objetivo

Realizar a síntese do nitrato de potássio, a partir do cloreto de potássio com adição do nitrato de sódio e testar a presença de NaCl e o KNO3 nos sólidos obtidos.

Parte experimental

5.1 Materiais:

Béquer de 100 ml;

Béquer de 25 ml;

Kitassato 250 ml;

Papel de filtro para filtração à vácuo;

Proveta de 50 ml;

Bastão de vidro;

Pipeta graduada;

 Tubos de ensaio.

5.2Reagentes e soluções:

KCl sólido;

NaNO3 sólido;

H2SO4 concentrado;

Solução de FeSO4 0,1 mol/L.

5.3Equipamentos:

Chapa aquecedora: (GP Científica PATR: nº13420)

Balança analítica:

(SHIMADZU             AUY220 Shimadzu Corporation Máx.: 220 g / mín.: 10 mg /e: 1 mg / A: 0,1 mg)

Bomba de vácuo e sistema para filtração a vácuo:

(Prismatec bombas de vácuo, modelo: 31131)                                    

Capela: (Spencer scientific 11649)

Metodologia

Tabela 1- dados das pesagens

Foi feita a solução de FeSO4(aq) 0,1 mol/L.

        M= m soluto/MM soluto . V solução

        0,1/ lt = mi/ 151g/mol . 0.01L

            0,1= mi/ 152g. 0,01

        Mi= 0,152gEm um béquer de 100 ml foi adicionada a 1ª pesagem de NaNO3 e KCl e diluída em 20 ml de água sob agitação constante com o auxilio do bastão de vidro, após a diluição completa adicionamos a segunda pesagem. Na terceira adição de NaNO3 e KCl tornou-se necessário colocar a solução em aquecimento na chapa aquecedora á 240ºC. Ainda sobre a chapa aquecedora adicionou-se a 4ª pesagem que continuou sob agitação até que se se dissolvesse por completo.

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