Técnicas Laboratoriais de Química
Por: brunaanfonseca • 15/10/2021 • Trabalho acadêmico • 327 Palavras (2 Páginas) • 162 Visualizações
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Relatório do trabalho 3
Técnicas laboratoriais de química
| Química medicinal | 05/11/2020
Objetivos do trabalho:
- Determinar a solubilidade e o produto de solubilidade aparente e “real” do sulfato de cálcio por titulação complexométrica do ião cálcio com EDTA.
- Estudar o efeito de uma reação de associação nos valores obtidos.
I. Registo de dados e resultados
Concentração da solução de EDTA fornecida: 0,025M
Tabela 1. Registo dos dados referentes à aferição da solução de (CH3COO)2Ca.
ensaio | volume de solução de (CH3COO)2Ca/mL | volume de EDTA/mL | n(EDTA)/mol | [(CH3COO)2Ca]/M |
1 | 20,0 | 9,1 | 2,28 × 10-4 | 0,0114 |
2 | 20,0 | 8,4 | 2,1 × 10-4 | 0,0105 |
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Concentração da solução de (CH3COO)2Ca padronizada: 0,011M
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Tabela 2. Registo de dados referentes à contra-titulação da solução saturada .
ensaio | volume de solução saturada de CaSO4/mL | volume de solução de EDTA/mL | volume de solução de (CH3COO)2Ca/mL | quantidade de (CH3COO)2Ca/mol |
1 | 20,0 | 20,0 | 11,2 | 1,232×10-4 |
2 | 20,0 | 20,0 | 11,9 | 1,309×10-4 |
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Tabela 3. Quantidade de EDTA que complexou o cálcio presente na solução saturada e produto de solubilidade aparente (K'ps).
ensaio | n(EDTA)total/mol | n(EDTA)*/mol | quantidade de cálcio na solução saturada/mol | solubilidade (CaSO4) / M | K'ps |
1 | 5×10-4 | 3,77×10-4 | 3,77×10-4 | 0,01885 | 3,55×10-4 |
2 | 5×10-4 | 3,691×10-4 | 3,691×10-4 | 0,01845 | 3,40×10-4 |
* quantidade de substância de EDTA que complexou com o acetato de cálcio. [pic 5]
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