Trabalho

1. É um material que se oxida na presença de ar e moléculas de água (reação intensa), logo em contato com água será altamente corrosivo.

2. A finalidade de adicionar gotas de fenolftaleína na solução (sódio metálico com água) é a possibilidade de observar uma coloração rósea, uma vez que o reagente adicionado é um indicador ácido-base, que ao entrar em contato com substâncias alcalinas (pH > 7) altera a coloração inicial para rósea, e como o hidróxido de sódio tem pH ≈ 12,9, é possível tal reação.

3. A reação que ocorre entre o etanol ou álcool etílico (C2H6O) e o sódio metálico (Na) é: 2C2H6O(l) + 2Na(s) ----------> 2NaC2H5O(s) + H2(g).

4. Porque ao se utilizar fragmentos grandes de sódio pode ocorrer uma explosão uma vez que ocorrerá uma liberação de gases em um intervalo de tempo muito curto e ainda em alta temperatura.

5. Ele pode ser obtido pelo procedimento usado na primeira parte desse experimento (sódio em água), eletrólise de uma solução aquosa de um sal de sódio, por exemplo, seu cloreto.

6. Reações do NaOH e os sais utilizados:
MgCl2 + 2 NaOH -------> 2NaCl + Mg(OH)2
CaCl2 + 2NaOH ----> 2NaCl + Ca(OH)2
FeCl3 + 3NaOH ----> Fe(OH)3 + 3NaCl
CoCl2 + NaOH ----> Co(OH)2 + 2NaCl 
AlCl3 + 3NaOH ----> 3NaCl + Al(OH)3
Ni(NO3)2 + 2NaOH ----> Ni(OH)2 + 2NaNO3
2NaOH + CuCl2 ----> Cu(OH)2 + 2NaCl

7. Os íons coloridos são: Fe3+(marrom), Co2+(azul escuro) e Ni2+(verde). 
Essas cores adquiridas por eles são às radiações não absorvidas por eles ao retirar-se a luz incidente. Essa absorção está relacionada ao comprimento de onda emitido por cada elemento.

8. A reação de 50 de Na com água forma 86,956g de NaOH, conforme a reação indica nos resultados e discussão.

9. Na(s) + H2O -------> 1/2H2 + NaOH
23g --------------------------2g 
50g---------------------------x 
x = 4,347g de H2 
2g de H2-----------22,4L 
4,347g ------------y 
y=48,7 L 

10. Para obter 10g de NaOH é preciso usar 5,75g de sódio metálico em reação conforme a equação demonstrada nos resultados e discussão.

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