Lei de conservação

quação química balanceada, demonstra essa relação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação. A Lei de conservação da massa é um dos princípios orientadores das proporções estequiométricas. Os coeficientes numéricos da equação balanceada se referem à proporção de mol envolvidos entre as espécies na reação. Uma reação química cessa logo que qualquer um dos reagentes seja totalmente consumido, sendo este o reagente limitante, e sendo possível que restem outros reagentes em excesso. Para a determinação experimental das grandezas estequiométricas das reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade de cor de uma solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado dependerá muito dos valores conhecidos. Objetivo: Determinar a partir de fenômenos visíveis, como a formação de precipitado, relações entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio. O parâmetro a ser utilizado no experimento será a altura do precipitado amarelo formado, uma vez que esse é proporcional à massa do iodeto de chumbo. Procedimentos Experimentais e Resultados: Procedimento 1- Medida da altura do precipitado formado. Colocou-se seis tubos de Nessler (fundo chato) em uma estante para tubos de ensaio; Adicionou-se a cada um dos tubos 3,0 mL de solução de PB (NO3)2 0,5mol/L; Adicionou-se aos mesmos tubos, e na seguinte ordem 1,5; 3,0; 4,0; 7,0; 9,0; 12,0 mL da solução de KI 0,5 mol/L; Misturou-se os tubos com um bastão de vidro deixou-os em repouso por aproximadamente 15 minutos; Mediu-se com uma régua a altura de precipitado formado em cada tubo; Ao término do experimento os resíduos foram descartados em recipientes apropriados. A adição da solução de KI 0,5mol L-1 ao tubo de Nessler, onde encontrava a solução de PB(NO3)2 0,5mol L-1, levou a formação imediata do precipitado PbI2 (sal pouco solúvel de cor amarela). A reação de dupla-troca ocorrida pode ser assim representada: PB(NO3)2(aqui) + 2KI(aqui) ( PbI2(s) + 2 KNO3(aqui) Tabela 1 Tubo Volume/mL PB(NO3)2(aqui) 0,5mol L-1 Volume/mL KI 0,5 mol L-1 Altura/cm do precipitado 1 3,0 mL 1,5 mL 0,3 2 3,0 mL 3,0 mL 0,7 3 3,0 mL 4,0 mL 1,0 4 3,0 mL 7,0 mL 1,2 5 3,0 mL 9,0 mL 1,1 6 3,0 mL 12,0 mL 1,2 Gráfico Procedimento 2 – Preenchimento da tabela com as quantidades de matéria dos reagentes e produtos antes e depois da reação realizada nesta atividade prática. Tabela 2 PB(NO3)2/mol KI/mol PbI2/mol KNO3/mol Tubo 1 Antes 1,5.10-3 0,75.10-3 0 0 Depois 1,125.10-3 0 0,375.10-3 0,75.10-3 Tubo 2 Antes 1,5.10-3 1,5.10-3 0 0 Depois 0,75.10-3 0 0,75.10-3 1,5.10-3 Tubo 3 Antes 1,5.10-3 2,0.10-3 0 0 Depois 0,5.10-3 0 1,0.10-3 2,0.10-3 Tubo 4 Antes 0 0 Depois 0 Tubo 5 Antes 1,5.10-3 4,5.10-3 0 0 Depois 0 1,5.10-3 1,5.10-3 3,0.10-3 Tubo 6 Antes 1,5.10-3 6,0.10-3 0 0 Depois 0 3,0.10-3 1,5.10-3 3,0.10-3 OBS.: Para o preenchimento da tabela, utilizou-se a fórmula: C= n(mol) / V(L) e os cálculos descritos abaixo: Com base na tabela anterior: Indica-se para cada tubo, se há excesso de algum reagente e qual é esse reagente que encontra-se em excesso. Nos tubos 1, 2 e 3 o reagente em excesso é o PB(NO3)2; no tubo 4 não há reagente em excesso e nos tubos 5 e 6 o reagente em excesso é o KI. Como se pode demonstrar experimentalmente o que foi afirmado

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