EXPERIMENTOS DE REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO

As reações de oxi-redução entre compostos ácidos e básicos, consiste na perda de elétrons por parte e uma substância, enquanto que a redução envolve um ganho de elétrons para a espécie química em consideração. A partir da troca de elétrons que envolve as reações, permiti que os compostos mudem seu aspecto em termos de coloração, e transformando muitas das vezes em outros compostos químicos.

Tais, eventos serão abordados ao longo deste trabalho.

VIDRARIAS UTILIZADOS PARA OS EXPERIMENTOS

 Beck

 Balança Analítica

 Vidro Relógio

 Pipeta Volumétrica e pontera

 Espátula

REAGENTES ENVOLVIDOS NAS REAÇÕES

 (NaOH) 1g de Permanganato de Potássio (KMnO4)

 20ml de Ácido Sulfúrico (H2SO4)

 20ml de Peróxido de Hidrogênio (H2O2)

 20ml de água destilada

 1g de Hidróxido de Sódio (NaOH)

Para que pudesse chegar aos resultados esperados, foi necessário realizar tais procedimentos, abaixo descritos.

PROCEDIMENTOS E RESULTADOS

1. Em um Béquer foi dissolvido 1g de NaOH em 20ml de água destilada.

2. Em outro Béquer foi dissolvido 1g de KMnO4 em 20ml de água destilada.

3. Noutro Béquer foi colocado 20ml de H2SO4.

4. E noutro Béquer foi colocado 20ml de H2O2.

Portanto, a primeira atividade foi separar em quatro Béquer duas soluções e dois compostos redutores.

Para realizar o experimento foi preciso fazer a mistura das seguintes soluções com os seguintes compostos:

 Solução nº 02 com o composto nº 04: O que se pode perceber ao realizar essa mistura, não acorreu nenhuma reação.

 Solução nº 02 com o composto nº 03: O que se pode perceber ao realizar essa mistura houve a liberação de calor o hidrogênio, fenômeno chamado de reação exotérmica.

 Solução nº 02 com o composto nº 04: O que se pode perceber ao realizar essa mistura formou-se um composto de coloração escura denominado Dióxido de Manganês (Mn¬O42-(s)), o qual formará um precipitado ao fundo do recipiente tornando o líquido que é violeta em função do KMnO4), incolor proveniente da dissociação do (KMnO4), que ganha um elétron e é reduzido a (Mn¬O42-).